13．“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。

下列叙述中不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－====FeO+4H₂O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol

12．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－a mol·L^-1和1.0×10^－bmol·L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是

A．a＜b　　　　　　　　　　　　 B．a＝b　　　

C．水的离子积为1.0×10^－(7+a) D．水的离子积为1.0×10^－(b+a)

11．短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y　 　　　　　　　　 B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W²⁺＞Y^2－ D．碱性：XOH＞W(OH)₂

10．1820年德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是

A．Cl₂　　　　 B．Br₂ C．NO₂　　　　 D．CO₂

9．下列有关表述中正确的是

A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应

B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率

C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏

D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚

(四)红色物质成分的探究：

　　　　　　　　　 甲同学设计了以下三种探究方案：

　　　　　　　　　 方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

　　　　　　　　　 方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

　　　　　　　　　 方案III：称得干燥的坩埚的质量为m₁g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m₂g。

然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m₃g，比较m₁、m₂、m₃。

回答下列问题：

　 (1)方案I是否合理　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　 。

　 (2)方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为　　　　　 ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为　　　　　　　 。

　 (3)方案III中，如果m₁、m₂、m₃的关系符合m₃=　　　　　　 ，可确认红色物质为Cu₂O。

　 (4)乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

各装置接口的正确连接顺序是(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )；试剂X可选用　　　　　　 ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是

　　　 (填序号)。

　　　　　　　　　 ①通入氢气的体积　　　　　　　　　　　　 ②反应前，红色物质+反应管的总质量

　　　　　　　　　 ③实验前干燥管的质量　　　　　　　　　 ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

　　　　　　　　　 ⑤反应管的质量　　　　　　　　　　　　　　 ⑥实验后干燥管的质量

[选做部分]

共8个小题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　 氟化钠是一种重要的氟盐，主要用做农业杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程，以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氟化铵。

　　　 有关物质在水中的溶解度分别为：

　　　 氯化铵：10℃时33.3g；20℃时37.2g；30℃时41.4g。

　　　 氟化钠：20℃时4g。

　　　 氟硅酸钠(Na₂SiF₆)微溶于水。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)上述流程中发生了两步化学反应，第二步制取NaF的反应的化学方程式为NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓；此反应能进行是因为NaF的溶解度比NaCl　　　 ；

　 (2)操作I所需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)操作II的名称是　　　　　　　　 ；

　 (4)操作III的具体过程是　　　　　　　　 ；

　 (5)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式　　　　　　　 ；

　 (2)WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式　　　 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　　　　　 ；

　 (3)YW₃分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是　　　　　 ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)液态的YW₃也是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，Z的单质与液态YW₃反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(8分)[化学--有机化学基础]

与结构相似的醇不能被氧化为醛或酮。“智能型”高分子在生物工程中有　　 广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

　　　 回答下列问题：

　 (1)分别写出A和PMAA的结构简式：A　　　　 　　　；PMAA　　　　　　　　 ；

　 (2)上述过程中①、②的反应类型分别是：①　　　　　　　　 ，②　　　　　　　 ；

　 (3)写出反应C→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物G满足以下关系：a. 分子中无支链碳原子；b. 与E含有相同的官能团，且与E互为同分异构体；c. 可发生分子内脱水生成五元环酯类化合物H。写出反应C→H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(三)制备红色物质：方法同初中课本

(二)查阅资料：①Cu²⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O)；②在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO。

(一)提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

9．下列行为中不利于保护地球环境的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．研发可降解塑料，控制白色污染

　　　 B．植树造林，控制工业废水的排放

　　　 C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料

10．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　　　 B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

　　　 C．可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

　　　 D．蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解

11．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2A(l)+B(l)=2C(g)　　 　　　　　　　　　　　　 △H=+Q₁kJ·mol^－1

　　　 B．2A(g)+B(g)=2C(g)　　 　　　　　　　　　　　 △H=+Q₂kJ·mol^－1

　　　 C．2A(g)+B(g)=2C(l) 　　　　　　　　　　　　　 △H=+Q₃kJ·mol^－1

　　　 D．2A(l)+B(l)=2C(l)　　 　　　　　　　　　　　　 △H=+Q₄kJ·mol^－1

12．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．互为同分异构体

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

　　　 C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)₂的溶度积常数Ksp减小

　　　 D．常温下，pH=1的溶液中，Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO可以大量共存

13．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：　　 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^- ) ，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该溶液由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

　　　 B．在该溶液中加入适量的CH₃COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：　 c(Na⁺)> c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(OH^- )

　　　 C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成

14．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y的原子半径大于Z的原子半径　　　　 B．X可能为金属元素

　　　 C．Y与Z不可能形成离子化合物　　　　　　 D．Z一定为非金属元素

15．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 ①原溶液的Br^－一定被氧化； ②通入氯气后溶液中的Fe²⁺一定被氧化； ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺； ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^－、I^－均被完全氧化。

　　　 A．只有②③　　　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．只有①④　　　　　　 D．只有②③④

[必做部分]

28．(12分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　 △H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

请回答下列问题：

　 (1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度随时间变化的曲线是　　　　 ；

　 (2)前10min内，v(N₂O₄)=　　　　　 ；

　 (3)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是　　　　　 ，此时反应的平衡常数为　　　　　 ；

　 (4)反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　 (填序号)。

A．升高温度　 B．缩小容器体积　 C．加入催化剂　 D．加入一定量的N₂O₄

29．(13分)有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(部分产物已略去)：

　 (1)A的元素名称为　　　　　 ，C元素的简单离子结构示意图为　　　　　 ；

　 (2)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　 ；

　 (3)甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 ；

　 (4)将两个铜电极插入丙溶液中进行电解，开始时发生的离子方程式为　　　　　　 ；

　 (5)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

30．(17分)铜有Cu₂O(红色)和CuO(黑色)两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H₂与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。