摘要：15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验.测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m 9．2 g 15．7 g 27．6 g V(CO2) 2．24 L 3．36 L 3．36 L 则下列分析推理中不正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol·L-1 B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9．2 g时盐酸过量 D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应 第Ⅱ卷 (1)常温下氨气极易溶于水.其水溶液可以导电.氨气属于 (填“电解质 或“非电解质 ). ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程 . ②氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“> .“< 或“= ) ③将相同体积.相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后.溶液中离子浓度由大到小依次为 . (2)氨气具有还原性.在铜的催化作用下.氨气和氟气反应生成A和B.A为铵盐.B在标准状况下为气态.在此反应中.若每反应1体积氨气.同时反应0．75体积氟气,若每反应8．96L氨气.同时生成0．3molA. ①写出氨气和氟气反应的化学方程式 , ②在标准状况下.每生成1mol B.转移电子的物质的量为 mol. (3)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2.发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92．4 kJ．mol-1达到平衡时.体积为反应前的2/3.求: ①达到平衡时.N2的转化率为 . ②若向该容器中加入a mol N2.b mol H2.c mol NH3.且a.b.c均大于0.在相同条件下达到平衡时.混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量: ① ②(填“> .“< 或“= ) Ⅱ． 若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中.在与Ⅰ相同的温度下达到平衡. ③试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ Ⅱ(填“> .“< 或“= ).

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