摘要：6．已知可逆反应mA,△H<0.当其他条件不变时.C的体积分数a随时间的变化如图所示.有关该反应的说法中正确的是 ( ) A．m+n<p B．达平衡后.降低温度.增大压强有利于生成C C．达平衡后.升高温度.A的转化率增大 D．达平衡后.缩小容器体积.混合气体的平均摩尔质量减小
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已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
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已知反应mA(g)+nB(g)
qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.增加A的质量，B的转化率降低 B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动 D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m
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下列说法错误的是( )
A．对于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应
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qC(g)的正反应为吸热反应，m + n
< q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
倍
qC(g)的正反应为吸热反应，m + n< q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
倍