在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=，H₂的转化率是．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．

Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入Amol，Bmol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是（其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正），v（逆），SO₂ 的转化率．
（2）加正催化剂，v（正），v（逆），O₂ 的物质的量．
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数，SO₂的浓度．