8．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述错误的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．此时水的离子积K_W=1.0×10^－14 B．水电离出的[H⁺]=1.0×10^－10mol/L

　　　 C．水的电离度随温度升高而增大　　　　　　 D．[H₃O⁺]>[SO^2－₄]

7．第IIA的铍在一定条件下可形成化合物Na₂BeO₂。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化铍不能溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．氢氧化铍易溶于水

　　　 C．单质铍不可溶于氢氧化钠溶液生成氢气

　　　 D．Na₂BeO₂溶液呈碱性

6．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．下列有关碳族元素的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①原子最外层电子数是4

　　　 ②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳

　　　 ③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化

　　　 ④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低

　　　 ⑤单质都是无色晶体

　　　 ⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强

　　　 ⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳定的

　　　 ⑧稳定性SiH₄<CH₄<H₂O<HF

　　　 ⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强

　　　 A．全错　　　　　　　　　 B．①③⑦⑧⑨　　　　 C．②④⑤⑥　　　　　　 D．以上答案均不合题意

4．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是一组是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂ Al₂(SO₄)₃ 　MgCl₂　　　 K₂CO₃

　　　 B．BaCl₂　　　 Na₂SO₄　　 (NH₄)₂SO₄　　 KOH

　　　 C．AgNO₃　　 NaCl　　　 KCl　　　　　 CuCl₂

　　　 D．Fe₂(SO₄)₃　 K₂CO₃　　　 KHSO₄ NH₄Cl

3．下列各组物质中，不能按　　　　 (“→”表示一步完成)关系相互转互的是　　 (　　 )

2．把下列4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分别加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．①<②<③<④　　　 B．①<②=③<④　　　 C．①=②<④<③　　　 D．①=③<②=④

1．不久前，我国的“嫦娥”已去探月，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法中正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．He 和He 互为同位素　　　　　　　　　　 B．He 比He 多一质子

　　　 C．He 原子核内有4个中子　　　　　　　　　 D．He 和He 互为同位素异形体

26．(7分)在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN₂和X molH₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。

　 (1)起始时充入H₂物质的量为_____________mol；

　 (2)该反应的热化学方程式为_________________________________________；

　 (3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。

②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。

25．(7分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

　 (1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝_ _mol。

　 (2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^－的电离平衡外，还存在着如下平衡：

CO₂(g)　 　CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂O　　 H₂CO₃(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。

①当c(H⁺)增大时，血液中消耗H⁺离子的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；

②当c(OH^-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。