18．(10分)A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：

　 (1)A的元素符号为　　　　　　　　　　　　　　 　　，B的原子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C₂B₂中含有的化学键是　　　　　　　　　　　　 ，写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)比较A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符合表示)　　　　　　　　　 。

　 (4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)如图，在锥形瓶中按①②③④的顺序依次加入试剂后，立刻离开。可以观察到，大量的蓝色泡沫成柱状冲出锥形瓶，然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出，飞舞盘旋，并有大量水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。

　 (1)开始冲出的泡沫呈蓝色，说明上述反应中生成了单质碘。试写出KI与H₂O₂反应生成碘的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知1mol液态H₂O₂分解生成液态水和氧气，放出98.64kJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)上述实验中KI粉末用KMnO₄粉末代替，也可产生类似现象。在H₂O₂分别与这两种物质反应时，表现的性质有什么不同？　　　　　　　　　　　　 。

16．三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F。在潮湿的空气中。NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

　　　 B．在制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

　　　 C．若在制取NF₃的反应中有0.5molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为3mol

　　　 D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

15．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量ak J。又知道12.0g炭完全燃烧，放出热量为bk J。则热化学方程式等于

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．－(a－b)kJ·mol^-1 B．－(a+b)kJ·mol^-1

 C．－(5a－0.5b)kJ·mol^-1 D．－(10a－b)kJ·mol^-1

14．有以下七种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂②Ca(OH)₂③Ca(C1O)₂④CaC1₂⑤Na₂CO₃⑥Na[A1(OH)₄]，分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是　　 (　　 )

　　　 A．②⑥　　　　　　　　　 B．①③⑤　　　　　　　　 C．⑤⑥　　　　　　　　　 D．④⑥

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.0L0.10mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中Ba²⁺的个数是0.10N_A

　　　 B．反应2C+SiO₂Si+2CO↑，当生成14g硅时，转移电子总数是0.5N_A

　　　 C．1mol液态N₂O₄中原子总数小于N_A

　　　 D．1molH₂与1molC1₂混合后完全反应，体系中的原子总数为2N_A

12．下列溶液中离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量Fe²⁺的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、C1^-

　　　 B．酸性溶液中：Na⁺、K⁺、C1O^-_­、[A1(OH)₄]^-

　　　 C．由水电离的c(OH^-)=10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

　　　 D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、C1^-、Mg²⁺

11．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化

　　　 B．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

　　　 C．检验溶液中是否有Fe²⁺时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液

　　　 D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO₄^2-时，溶液可用盐酸酸化

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强

　　　 B．断裂化学键一定吸收能量

　　　 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则这两种离子的半径一定是X>Y

　　　 D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的颗粒大小相同的锌，产生H₂的起始速率相同，醋酸放出的氢气多

　　　 A．自然界中不存在游离态的硫

　　　 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

　　　 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

　　　 D．浓硫酸可用来干燥SO₂、CO、C1₂等气体

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由于胶体的胶粒带电荷，所以能发生丁达尔现象

　　　 B．KHSO₄只有在电流作用下才能电离成K⁺、H⁺和SO₄^2-

　　　 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

　　　 D．碳酸氢钙溶液加入过量石灰水反应的化学方程式是

　　　 Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=2CaCO₃↓+2H₂O