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| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10 m） |
0.74 | 1.6 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低正化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于第 VA族的有
（2）上述元素中金属性最强的是
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于同一主族的有____________，元素②在周期表中的位置为____________。
(2)上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式____________。
(3)元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 |
| 2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低价 | -2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
| |
试完成下列各题：
(1)上述元素中处于同一主族的有(用编号填空)__________。
(2)硫原子半径［用r(S)表示］的最小取值范围是__________，元素④在周期表中的位置为__________。
(3)元素①、⑥形成的一种较稳定的化合物与水反应的离子方程式为__________________。
(4)元素①形成的氢化物有两种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是____________________________________________________。
(5)元素⑧的单质的基本结构单元为如图1-2-5所示的正二十面体空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元是由_______个原子构成。
图1-2-5
查看习题详情和答案>>现有下列短周期元素性质的数据：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10 m | 0.66 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.70 | 0.88 |
| 最高化合价 和最低化合价 | -2 | +2 | +1 | +5 -3 | +7 -1 | +1 | +5 -3 | +3 |
请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入表中：
