6、背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰-科恩伯格，因为他在分子水平上研究了储存在细胞核基因中的信息如何被复制、转送到细胞的其他地方，用以制造蛋白质，这个过程被称为转录，他首次在真核细胞生物中拍摄到了生命中这个动态过程的真实照片；③2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是(　 )

A、钠是活泼金属，常常保存在煤油中

B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C、AgI和干冰都可用于人工降雨

D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

32．(8分)[化学-有机化学基础]

　　 有机物A的结构简式为 　，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

　　 请回答下列问题：

　 (1)指出反应的类型：A→C：　　　　　　 。

　 (2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是　　　 　　　　　(填代号)。

　 (3)写出由A生成B的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是　　　　　　 (填序号)。

　 (5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(8分)[化学一物质结构与性质]

　　 X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX₂、ZX₂。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一电子层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

　 (1)X的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)Y与Z形成的化合物中的化学键是　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

　 (3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是　　　　 (填名称)，中心原子的杂化形式为　　　　　　　 。

　 (4)德国和美国科学家首先制出由20个Y原子组成的空心笼状分子Y₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成(如右图)。请回答：Y₂₀分子共有　　　　 个正五边形，共有　　　　 条棱边，Y₂₀晶体属于　　　　 (填晶体类型)。

30．(16分)某化学研究性学习小组计论Fe³⁺和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：2Fe³⁺+SO+H₂O=2Fe²⁺+SO+2H⁺(氧化还原反应)

　　 2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₄(水解反应)

　　 为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

　　 实验I：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　 实验II：①取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②换用稀释的FeCl₃和Na₂CO₃溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验III：若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

　　 ①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

　　 共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

　　 请填写下列空白：

　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应⑤的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)

　 (I)(1)将0.15mol·L^－1稀硫酸V₁mL。与0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=　　　　　　　 。(溶液体积变化忽略不计)

　 (2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

　　 ①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH=　　　　　　　 7。

　　 ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)　　 c(A^－)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法正确的是　　　　 (填选项番号字母)

　　 A．若反应后溶液呈中性，则c (H⁺)+ c (OH^－)=2×10^－7mol·L^－1

　　 B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

　　 C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

　　 D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定大于V₂

　 (II)将1.0molI₂(g)和2.0molH₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)　　 2HI(g)；△H<0，并达到平衡。HI的体积分为(HI)随时间的变化如图中曲线(II)所示：

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

　 (2)若改变反应条件，在某条件下(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是　　 (填下列条件的序号)。

　　 ①恒容条件下，升高温度　　　　　　　 ②恒容条件下，降低温度

　　 ③恒温条件下，缩小反应容器体积　　　 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

　　 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、bmolH₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为　　　　　　　　　　　　 (用一个含a、b、c的代数式表示)。

15．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是　　 (　　 )

　　 A．①②⑤　　　　 B．①③④⑤⑥　　 C．①②③④⑥　　 D．全部

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　 已知：H₂O(g)=H₂O(l)　 △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　 △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

　　 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(KJ)　　　 (　　 )

　　 A．Q₁+O₂+Q₃　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂++Q₃　 )

　　 C．0.5 Q₁－1.5O₂+0.5Q₃　　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃

13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

　　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中

　　　 的水分，生成磷酸小液滴(雾)

　　 C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

　　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

12．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　 )

　　 A．X肯定为碱金属元素

　　 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

　　 D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低