14．某溶液中含有大量Fe³⁺、Cu²⁺和NH₄⁺，其中水电离出的c(H⁺)=10^-1 mol·L^-1，在该溶液中一定不能大量存在的阴离子是

　　 A．SO₄^2－　　 B．NO₃^－　　 C．Cl^－　　 D．CO₃^2－

13．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

　　 A．₁₂²⁶Mg²⁺中的中子数和电子数

　　 B．在反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

　　 C．用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量

　　 D．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管与25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

12．由实验事实得出的结论，其中正确的是

11．下列说法正确的是

　　 A．等质量的铝分别与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等

　　 B．36g水与1.204×10²⁴个O₂分子在标准状况下所占的体积相等

　　 C．相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同

　　 D．pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同

10．下列实验操作中正确的是

　　 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

　　 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

　　 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸人试管口中

　　 D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

9．在我们日常生活和学习中，常常遇到某些问题涉及化学知识。下列说法不正确的是

　 A．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动

　 B．马铃薯切开后表面很快变为蓝色，这是其中的I^－被空气中的氧气氧化为I₂，I₂

　　 遇淀粉作用造成的

　 C．医院里检验人是否患有“糖尿病”，就是利用了葡萄糖与氢氧化铜的反应

　 D．用“糯米酿造米酒”的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应

21．(10分)[物质结构与性质]

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　 键。

　 (2)当n=2时，B的原子结构示意图为　　　　　　　　 　，B与C形成的晶体属于　　　　 　　　　　　　　　　　晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素

A在周期表中的位置是　　　　　　　　 　，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小

的顺序是　　　　　　　　　　 　(用元素符号表示)。　　　　

20．(10分)[有机化学基础]

　　 已知一个碳原子上连有两上羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答：

　 (1)E中含有的官能团的名称是　　　　　　　　 　；反应③的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n(H₂O)=2：1，则B

的分子式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显

色反应；②能发生如聚反应；③苯不上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应

的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)化合物G是 F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结

构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　

______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

　 (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液

与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原

电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)　　 2CA₃(g)。 　 当反应达到平衡时不断

改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速度与反应过程的

关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　

　　　 　。温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入密闭容器中，充分

反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

　　　　 其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[选做部分　 10分]

　　 共2个题。考生从中选择1题作答。若两题都做，只批阅20题。只要填写题目中的任意一空，即视为回答该题。

18．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

　 (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度的1.2g·cm^－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取　　　　　　 　g NaOH固体。

　 (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取

出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成

氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

　　　　 阳极　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过

程发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。