6．将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是

　 A．CO₂　　 B．NH₃　　 C．NO₂　　 D．Cl₂

5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

　 A．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl₂溶液

4. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是

A．Al₂(SO₄)₃溶液　　 B．CaCl₂溶液　 C．FeCl₂溶液　　 D．MgSO₄溶液

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A．1L1mol/L CH₃COONa溶液中存在N_A个CH₃COO^－离子

B．1molC_nH_2n+2含有(3n+1) N_A个共价键

C．1molCl₂参加化学反应获得的电子数都是2 N_A

D．1molNO₂气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N_A

2．下列关于原子的几种描述中，错误的是

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数　　　　 B．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数

C．¹²C与¹³C具有相同的质量数　　　　 D．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数

1．下列各项中表达正确的是

A．F^-的结构示意图：　　　　　　　　 B．乙炔的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　　 D．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

28．(l0分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如

该反应式也可表示为

下面是八个有机化合物的转换关系

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是　　　　　　 。

(2)上述框图中，①是　　　 反应，③是　　　　 反应。(填反应类别)

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C₂的结构简式是　　　　　　　　 。F₁的结构简式是　　　　　　　 。

F₁和F₂互为　　　　　 。

(5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是　　　　　 。二烯烃的通式是　　　 。

26．(8分)煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号)：　　　　　　　　　　　 。

(2)能使溴水褪色的是(填序号)：　　　　　　　　　　 。

(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)　　　　　 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)能使氯化铁溶液变为紫色的是(填序号)：　　　　　　　　 。

(5)甲苯的一氯取代产物的有　　　　　 种。

　 27．(12分)已知-NH₂连在苯环上显碱性　　　 连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：

　 (1)既有酸性又有碱性　　　　　　　 ；

　 (2)只有酸性　　　　　　　　　　 ；

　 (3)只有碱性　　　　　　　　　　 　　；

　 (4)显中性　　　　　　　　　　　 。

　 (5)由于-COOH能跟-NH₂形成　　　　　　 ，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C₁₇H₁₃NO₅)]。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 生成该物质的反应是　　　　　　 反应。

25．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

⑴i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_________。

⑵以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____ (填元素符号)。

⑶NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______。(填序号)

⑷1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是______。(填写元素符号)

⑸利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出上述反应方程式：

_______________________________________________________。

24．(8分)将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0　　　　　　　　　　　

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　 　。

(2)反应进行到t₀时SO₂的的体积分数　　　　　 。

(3)若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出

从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

(4)当反应进行到t₁时间时(t₁ ＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂　时间时(t₂＞t₁)重

新达到平衡状　态，新平衡混合物中气体的总物质的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。