5. 食品中含有过量的　　　　　　　　　 (丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是

A.①②④　　　　　　 B.②③④　　　　　　　 C.①②③　　　　　　 D.①③④

4. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A. 和原子中均含有22个中子

B. 和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D. 与为同一核素

3．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有

①水　 　　②溴的四氯化碳溶液 　　③丁醇 　　

④纯碱溶液 　　⑤酸性KMnO₄溶液。

在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是

A．只有②④⑤　　 　　B．只有②③⑤　

C．只有②③④⑤ 　　D．①②③④⑤　　 　　　　

2. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A

B. 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3N_A　

1．下列叙述不正确的是

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

27．(10分)某有机物A的结构简式为：

⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是　　　　　 。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反应；

③在一定条件下可以和乙酸发生反应；

④在一定条件下可以发生消去反应；

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)₂反应；

⑥遇FeCl₃溶液可以发生显色反应。

⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 　通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：

　　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

26．(12分)法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

⑴F的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

⑵C+D→E的反应类型是　　　　　　 　　，F→G的反应类型是　　　 　　　　　　；

⑶写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑷I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　　 。

25．(13分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

⑴160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　 　　　　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　 　　　　　　　　　　　(用文字说明)。

⑵发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　 (选填序号)。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；(b)稀释ClO₂以防止爆炸；(c)将NaClO₃氧化成ClO₂

⑶吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑷在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　 　　　　(选填序号)。

(a) Na₂O₂　　 (b) Na₂S　　 (c)FeCl₂　　　　 (d)PbO(悬浊液)

⑹从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　 (选填序号)。

A．蒸馏　　 B．蒸发　 C．灼烧　　 D．过滤　　 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　　　 (填操作名称)。

24．(8分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序号“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序号“5”氢化物的化学式为 　　　　　　，序号“1”的氢化物的电子式：　　　　　　　　　 。

⑷电子排布式为[Ne] 3S²3P⁴的元素名称为：　　 ；其氢化物的空间构型为：　　　　 。　　　　　

23．(7分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

⑴碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

⑵等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变。情况如图所示：

请回答下列问题：

　 ⑴H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放出”或“吸收”)。

　 　⑵已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的反应不能自发发生　　　　 。

⑶在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α_甲、α_乙，甲容器中平衡常数表达式为　　　　 (用含α_甲的代数式表示)，此时α_甲　　　 　α_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。