21．(7分)2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O₄分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O₄分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：

(1)O₄固体属于____________晶体(填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”)

(2)O₄与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________(填是或否)。

(3)O₄具有强氧化性，能将氧化为，试配平：(提示：在相同温度和压强下，反应前后气体体积不变)

在该反应中，当生成1 molO₂，转移电子的物质的量为________ mol。

22(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。

20．(13分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。

反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A 　　　　　　B 　　　　　　　J 　　　　　　　。

(2)反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出离子方程式分别为：反应② 　　　　　　　　　　　；⑤ 　　　　　　　　　　　。

(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25^oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)试用离子方程式表示下列各变化

(1)将FeCl₃饱和溶液滴入到沸水中　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)向(1)所得的混和物中逐滴加入盐酸：　　　　　 　　　　；其现象是　　　　　　　　 。

(3)向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；若向FeCl₃溶液中先加入NaF，再加入KSCN则看不到溶液呈红色，其原因不可能是　　　 (填序号，多选倒扣分)

A、Fe³⁺强氧化性将F^－氧化

B、Fe³⁺与F^－形成复杂的稳定的化合物

C、Fe³⁺与F^－发生反应转化为Fe (OH)₃沉淀

(4)若向FeCl₃溶液中先加入足量的HCl，再加入NaF和KSCN，则仍能显血红色，其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(11分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。……请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　 )　 ( 　　)接(　　 )；　 (b)接(　　 )

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　　 ；D中应选用的液体为　　　　　 ；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第二步骤中必须先让　　　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)第四步中分离出NH₄C1晶体的操作是　　　　　　　　　 ；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：

17．(1)(4分)下列有关实验的叙述，不正确的是(填序号)

A、为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。

D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

G、足量Cl₂通入FeCl₂溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe₂O₃

H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物

J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

(2)(5分)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：

①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？(提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因产什么？

16．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

第Ⅱ卷　 (非选择题共86分)

14．在容积一定的密闭容器中，反应2A　　　　 B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

15 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

13．下列叙述中，正确的是(　　 )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．．已知溶质的质量分数为95%酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L^－1，试判断溶质质量分数为47.5%酒精溶液的物质的量浓度为　　　　　　 (　)

A．小于8.26 mol·L^－1　　　　　　　　 　B．等于8.26 mol·L^－1

C．大于8.26 mol·L^－1　　　　　　　　 D．无法判断

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 N_A

B、常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A

C、标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D、1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

10有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是

11下列有关物质性质的比较正确的是

A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

B、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

C、还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

D酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃