28．(8分)某技术人员设计的一种生产氮肥的原理主要包括三步反应：

　　 ①C+H₂O→CO₂ + H₂　 ②N₂ + H₂→NH₃　 ③CO₂ + NH₃ + H₂O→(NH₄)₂CO₃ + NH₄HCO₃为了节约原料，需要将反应①生成的CO₂和H₂全部转化为氮肥。请回答下列问题：

　 (1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若以含碳量为90%的某80t为主要原料，按上述途径生产两种化肥，理论上最多可以制得(NH₄)₂CO₃　　　　　　　　　　　 t、NH₄HCO₃　　　　　　　　　　 t；

　　　　 不考虑水的其他损耗，则参加反应的水共　　　　　　　　　 t。

27．(7分)在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)mol·L－1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

　　 试填空：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　　　　 %，表中c₂　　　 c₃、a　　　 b(填＞、＜、＝)

　 (2)20s时四氧化二氮浓度c₁=　　　　　 mol·L^－1，0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　 mol·L^－1·s^－1。

　 (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　　　　 mol·L^－1。

26．(12分)某有机物X有特殊香味，常用作糖果、牙膏、化妆品的香料，其结构简式为：

　；A属于芳香族化合物，B是一种重要的化工原料。它们之间有如下转化关系：

　　 请按要求写出：

　 (1)反应①的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在X的同分异构体中，属于酯类也属于醇类的结构简式(任写一种即可)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(13分)某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行性和定量检测，试回答：

　 (1)将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体，则该燃煤一定含有元素为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃烧中所含上述元素的质量分数。利用上图装置进行实验：

　　 ①指出上述装置中B、C、D、E的作用；

　　　 B　　　　　　　　　　　 ；　 C　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 D　　　　　　　　　　　 ；　 E　　　　　　　　　　　　 。

　　　 为了测得相应数据，进行如下操作(忽略CO₂在C、D中的溶解)

　　　 a．实验前手托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄

b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄

c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L

②为了准确测量F中收集到气体体积，正确的实验操作是a　　　　　　　　　 ；

　 b　　　　　　　　　　　　 ；　 c　　　　　　　　　　 。

③F装置收集到的气体成分有　　　 　　　　　　　　　　　。

④测定燃某中的硫的质量分数，当观察到酸性KMnO₄溶液不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)下图为中学化学常见物质间的转化关系，其中B、F为无色气体，E为黑色固体，I为红色沉淀。其它生成的无关物质均已略去。

　　 根据以上转化关系回答下列问题：

　 (1)写出I的化学式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出D的浓溶液与C反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)写出E→A的反应离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)由F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的适宜条件是：常压、400℃~500℃、催化剂。选用这一温度的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，在此条件下，若要再提高F的转化率，你认为还可采用的措施是　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(5分)请写出下列物质性质与微粒间的哪种相互作用直接相关？

　 (1)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)HF、H₂O、NH₃的沸点比同主族其他氢化物的沸点高　　　　　　　　　　　 。

　 (4)金刚石、石墨、单晶硅耐高温　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)通常情况下：F₂和Cl₂是气体，Br₂是液体，I₂是固体　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)，一位同学根据喷泉实验的原理只使用右图所示装置完成了喷泉实验。请将相关操作补充完整。

　 (1)在一根带有单孔塞的尖嘴玻璃管上连接约60cm长的

橡胶管，用烧杯和　　　　　 (填仪器名称)向橡胶

管中加水至恰好充满玻璃管，立即用　　　　　 (填

K的名称)夹紧橡皮管。

　 (2)往烧瓶中倒入约10mL浓氨水，然后轻轻振荡烧瓶，当

有大量氨味溢出时，将浓氨水倒入废液缸中，迅速　　

　　　　　　　　　　 ，并按右图所示固定在铁架台上，

将胶皮管下端浸入水中。

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　 (填操作)，再打开K， 即可形成喷泉。

21．(7分)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L^－1的稀硫酸。

　 (1)C中Cu极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　 。

20．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu + 4HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O；③首先氧气与铜屑生成氧化铜，然后再用氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu + O₂　　　 2CuO；CuO+2HNO₃ = Cu(NO₃)₂+H₂O；下列说法不正确的是 　　　　 (　　 )

　　 A．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

　　 B．制取相同量的硝酸需硝酸的量③最少

　　 C．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

　　 D．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氢水中加入明矾溶液 3OH^－ + Al³⁺　　　 Al(OH)₃↓

　　 B．硫酸铜溶液中加入氢氧钡溶液 SO₄^2－ + Ba²⁺　　　 BaSO₄↓

　　 C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

NH₄⁺ + HCO₃^－ + 2OH^－　　　 NH₃·H₂O + CO₃^2－+ H₂O

　　 D．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体 Ca²⁺ + ClO^－+ SO₂ + H₂O　　　 CaSO₃↓+ 2HClO