4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量烧碱后也不产生沉淀的是

　 A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　 　　　　B．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、H⁺

C．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－　 　　　　D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

3．下列说法错误的是

A．用碱式滴定管取用KMnO₄溶液　 　B．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里

　 C．锂保存在液体石蜡里　　　　　　 D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶里放置阴暗处

2．TCL空调新上任的内销中心总经理易长根在武汉TCL空调基地宣布，TCL空调产品2006年全面采用钛金技术，自3月份开始投放内地市场的7成挂机和6成柜机都将是钛金空调。被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸反应作用，但易溶于氢氟酸，可能的原因是

A．.氢氟酸的酸性比其他酸强　　　　 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强　

C．氢氟酸的还原性比其他酸强 　　　D．钛离子易与氟离子形成可溶性、难电离物质

1．下列有关安全常识的叙述，正确的是

　 A．档案馆重要资料着火用泡沫灭火器扑灭

　 B．乘车船等交通工具时严禁携带酒精

　 C．进入废弃的沼气池可用蜡烛做灯火实验

　D．厨房里煤气泄漏时在家里迅速拨打“110”

25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

(1)通过计算，填写下表：

(注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度)

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

(3)当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c(Fe²⁺、Fe³⁺)与c(H⁺)、c(SO₄^2－的关系。

24． (8分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。(有关反应方程式：①N₂O₄ 　　2 NO₂ ；②2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O ；③NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O)

(1)若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。

(2)若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。

(3)求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO₃的物质的量(可用含有关字母的代数式表示)。

23.(11分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中

正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三

种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　　 A．>7　　 B．＝7　　 C．<7 　　D．以上都有可能

(3)丙是目前重要的能源

　 ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况

　 下，其负极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。

22.(12分)实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：

如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

(1)开始阶段，原电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应　　　　　　　　　　　　 是　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是___________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-(极少)，试判断此

电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

请按要求填空：

(1)B的电子式是____________，K的结构式是___________________；

(2)D与G反应的化学方程式是_________________________________；

(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是_________________。

20．(10分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据：

(1)每组数据可能是该元素的(　 )

A.原子得到电子放出的能量　　　　　　　 B.原子半径的大小　

　　 C.原子逐个失去电子所吸收的能量　　　　 D.原子及形成不同分子的半径的大小

(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：

①总体趋势是　　　　　　　　　 (填“增大”或“减小”)；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于　　　　 族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是(　　 )

A.它们的原子半径突然变小些　　 B.它们的核外电子排布处于饱和状态

C.它们的原子半径突然变大些　　 D.以上都不是,可能另有其它原因.

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小

Mg(1)　　　　　 Al(1).

(3)每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃(大幅度增大)，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的

第　 个。

上述规律可以证明原子结构中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的结论。