1、下列过程需要通过电后才可进行的是　

①电离　　 ②电解　　 ③电镀　　 ④电泳　　 ⑤电化腐蚀

A．①②③　　　 B．②③④　　　 C．②④⑤　　　 D．①②③④⑤

26．(10分)自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是 xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等。(下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定)

(1)称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量(用x 、y的代表式表示)。

(2)若在上述反应中，收集到CO₂体积6.72L，试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)。

(3)若把收集到6.72mL CO₂用来制取化肥，即将CO₂通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量之比(不考虑离子的水解)。

(4)若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。(已知 CaO+3C 　CaC₂ +CO；2MgO+5CMg₂C₃+2CO)

请在下图中画出V和a的关系图。　

25．(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应(设反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂)，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。

24．(16分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　 　　、　　　　　　　 。　　　

23．(8分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：

⑴ A的化学式为_______________；

⑵ 写出反应③的化学反应方程式_________________________________；

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________________________；

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。

22．(8分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g)　 △H=－196.6kJ/mol　　

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　　 、　　　　　 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 　　　　　 。

21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　 HgS +O₂ 　　 Hg +SO₂

反应Ⅱ　　　　　 4HgS +4CaO　 　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列空白：

①HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。　　

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

19．Ⅰ(4分)下列有关实验说法正确的是___________

A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。

C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

E．检验某溶液中含SO₄^2-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，

沉淀不消失，可确证其中含有SO₄^2-

F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。

Ⅱ(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子(H₂O，H⁺，SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

①你提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入　　　 ；

④探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　 。

18．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

第二卷(非选择题，共78分)