20．已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－，若向100 ml 的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，测得形成的溶液中Cl^－离子和Br^－离子的物质的量浓度相等，则FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　　　　 (　　 )

　　 A．0.75 mol．L^－1　　　　　　　　 　　　　B．1.5mol．L^－1

　　 C．2 mol．L^－1　　　　　　　　　 　　　　　D．0.3mol．L^－1

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．常温时，向pH =2的H₂SO₄中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是　　　　 　　 (　　 )

　　 A．pH =12 的Ba(OH)₂　　　 　 B．pH =12的氨水

　　 C．0.01mol/L NaOH　　　　　 D．0.05mol/LBaCl₂

18．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

17．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

　　 C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

　　 D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

16．下列实验操作会引起测定结果偏高的是　　　　　 (　　 )

　　 A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在空气中冷却

　　 B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

　　 C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡

　　 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2－)

　　 B．c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)

　　 C．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

　　 D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(H C₂O₄^－)+2c(C₂O₄^2－)

14．在一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)．当反应达到平衡时NH₃为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中不正确的是 　 (　　 )

12．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．x₂y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　 B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

　　 C．x的原子半径一定大于y的原子半径

　　 D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

　　 A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝4∶11∶2

　　 B．x值等于4

　　 C．A的转化率20%

　　 D．B的平均反应速率为0.4mol·L^－1min^－1

分，共30分)

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Fe、Cu与稀H₂SO₄构成原电池，转移N_A个e^－时，产生气体体积为11.2L

　　 B．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子数为N_A

　　 C．标准状况下0.5N_A个Br₂所占的体积约为11.2L

　　 D．53gNa₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

10．已知短周期元素的离子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原子半径：A>B>C>D　　　　　 　　　 B．原子序数：D>C>B>A

　　 C．离子半径：C>D>B>A　　　　 　　　　 D．单质的还原性：A>B>D>C