6、N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C. 0.1 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

5、KNO₃的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO₃的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是　 　　 (　　 )

A．m<n<p　　 B．m>n>p　　 C．n>m>p　　 D．p>m>n

4、下列实验中，①配制-定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用　③过滤　④蒸发　

⑤溶解，均用到的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　)

A．烧杯　 B．漏斗 C．玻璃棒　　 D．胶头滴管

3、关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是　　　　 (　 )

A．都是白色的固体　　　　　　　 　　 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液　　 　　 D．都是强氧化剂

2、下列离于方程式正确的是(　　 )

A．钠与水反应：Na +2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱：HCO₃^-+OH^- = CO₃^2-+H₂O

C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H⁺+OH^- = H₂O

D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

1、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是(　　 )

A．漂白粉　　　　　 B．苯酚　　　　 C．碳酸钠　　　 D．氧化钙

12、(15分)氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：

N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃(g)+Q (Q>O)

(！)写出该反应的化学平衡常数表达式___________________(3分)

(2)升高温度，该反应的K值________(2分)，化学反应速率_______(2分)，氨气的百分含量____________(2分)。(以上均填增大、减小或不变)

(3)下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，氨的百分含量最高的一段时间是____________(2分)。

(4)据图判断反应在t₂-t₃这段时间内，曲线变化的原因是____________(2分)(用文字表达)，t₅~t₆时间内曲线变化的原因可能是_________(2分)(填写编号)

　(a) 加了催化剂　　 (b) 扩大容器的体积　 (c) 降低温度　 (d) 增加了NH₃的量

13(15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且X加热分解生成A和C的体积相同。

(1)写出下列各物质的化学式：

X：　　　　　　 ；B：　　　　　　 ；F：　　　　　　 ；

(2)写出下列变化的反应方程式，是离子反应的只写其离子方程式：

C→E：　　　　　　　　　　　　　 ；

G→E：　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验室制取C气体后，试管内残余的气体最好用蘸有_______ (填 “H₂O”“稀硫酸”“浓NaOH溶液”“浓盐酸”)的棉球吸收以防止污染。

(4)又知G的浓溶液和足量的Cu充分反应，若产生的气体与1.12L(标准状况)O₂混合后通入水中，恰好被吸收，则溶解的Cu的质量为_________g。(3分)

14(10分)、向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂(气)+ 3 H₂(气)2 NH₃(气)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

①．若a＝0，b＝0，则c＝　　　　 　．

②．若a＝0.7，b＝2.1，则：

Ⅰ．c＝　　　　　 　．

Ⅱ．这时反应向　　　　　　 进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是　　　　　　 　．

③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是　　　　　　　　

11、(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_____________(2分)；

⑵反应⑥的化学方程式是_______________________________(2分)，反应⑤在空气中发生时的现象是_____________________________(2分)，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ______________________________(2分)。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是__________(2分)。

10、两份质量为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量(　 )

　A.2m　　 　B.1m　　 　 C.1.5m　　 　D.0.5

9、为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO₂ + 2NaOH→2NaNO₃ + NO + H₂O；NO₂ + NO + 2NaOH→2NaNO₂)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L NaOH(aq)吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　 (　 )

A．mol/L　　　　　　 B．mol/L

C．mol/L　　　　　　 D．mol/L