13．常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是(　 )

A.取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2

B.原混合酸中，NO₃^－物质的量为0.2mol

C.原混合酸中，H₂SO₄物质的量浓度为4mol·L^－1

D. BC段产生的是氢气

第Ⅱ卷

12．江西正大力发展以锂电池为代表的新能源电池产业，为新兴的电动汽车提供强有力的“心脏”。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时，LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，总的充电反应为LiCoO₂+C₆＝CoO₂+LiC₆ 。下列有关说法正确的是(　　 )

A.充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^-=Li⁺+C₆

B.放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

11. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠，下列说法不正确的是(　　 )

A.c(CH₃COO^-)：③＞①

B.水电离出的c(OH)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(OH)＝ c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^-)＞c (Na⁺) ＞c(CH₃COOH)＞c (H⁺)

10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法不正确的是(　　 )

A．常温下，1mol丁香酚能与2molBr₂反应

B．丁香酚和香兰素都能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应

D．丁香酚分子中与苯环共一平面的碳原子至少有9个

9．下列说法正确的是(　　　 )　 　　　　　　　　　　　　

A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1

C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

8．下列离子方程式书写不正确的是(　　 )

A．氯化铝溶液显酸性 Al³⁺+3H₂O3H⁺+Al(OH)₃

B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2-+Cu²⁺＝CuS↓

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺ ＝2H₂O+I₂

7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数为0.2N_A

B. 100ml 0.25mol·L^-1醋酸溶液比60ml 0.50mol·L^-1HCl溶液中所含粒子数少

C. 12.5mL16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

D. 1mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后，生成的胶粒小于N_A

6．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是(　　 )

A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅　　　 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅

C．28g硅含有6.02×10²³个电子　　　　　 D．Si、Si、Si是不同的核素

28．(16分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　　 △H=－92.4kJ/mol

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　　　　　　　　 △H=－483.6kJ/mol

　　　　 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　　　　　　　　 。

　 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)　　　

2NH₃(g)反应的影响。

　　　　 　　 实验结果如图所示：

　　　 (图中T表示温度，n表示物质的量)

　　　　　　　　　 ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂　　　 T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

　　　　　　　　　 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　　　 ③在起始体系中加入N₂的物质的量为　　　　　 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=　　　　　　　　 。

　 (3)N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

　　　　　　　　　 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

　　　　　　　　　 2N₂O₃　　　 4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

　 　　　 　　 则500s内NO₂的平均生成速率为　　　　　　　　　　　 .

　　　　　　　　　 ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

　　　　 　 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　 在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　　　 　　。

　 (3)经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是　　　　　　　　　　　　　　　 (标准状况下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 27．(12分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：(忽略装置中空气的影响)

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)猜测B中可以观察的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　。C瓶出来的气体是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。