7.　　　　　 下列叙述不正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e^－=Fe³⁺

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

6.　　　　　 下列说法正确的是

A．甲烷和苯都能发生取代反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应

C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

5.　　　　 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是

A．CO₂不能与CaCl₂溶液反应，则SO₂也不能与CaCl₂溶液反应

B．金属钠着火不能用CO₂扑灭，则金属钾着火也不能用CO₂扑灭

C．乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Al(OH)₃也能与氨水反应

4.　　　　 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　 B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　　　　D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

3.　　　　　 以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n_A

B．28gCO中所含的原子数为2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2- 数为0.1n_A

D．标况下，22.4L苯的分子数为n_A

2.　　　　　 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

1.　　　　　 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和是同一种核素　　　　

B．和的中子数相同

C．和互称为同位素　　　　

D．和的质量数相同

21．为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L(标准状况)，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

20．(共11分)抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂+2+2H⁺ ＝ I₂+2H₂O　　

③CH₃COOOH+2+2H⁺ ＝ CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂ + 2S₂O₃^2- =2I^- + S₄O₆^2-

请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填入以下方框内)：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝ □Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(2)用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝ □Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(4)取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。c₀＝ _______________ mol·。

(5)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________(填是或否)

19．按下列要求填空(共12分)

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

　 氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中　　 __　　 __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为　 __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　 mol/L。