8、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　 )

A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C、B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D、当X是强酸时，C在常温下是气态单质

7、下列对有关实验的描述不正确的是( 　　)

A、在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B、用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C、用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质可以是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

6、肼(N₂H₄)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是( 　　)

A、肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B、肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

C、肼燃烧的热化学方程式为： N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=－642 kJ·mol^－1

D、肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

5、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( 　　)

A、干燥Cl₂　 B、吸收HCl　 C、石油的蒸馏　 D、吸收NH₃

4、下列说法中正确的是( 　　)

A、细菌冶金法就是将矿石加到含有细菌的水溶液中，并采用加热法提高反应速率。

B、苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al(OH)₃常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多

C、SO₂、O₃、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境的消毒剂

D、推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于缓减环境污染和温室效应

3、已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂ ，可以区别它们的方法或试剂是( 　　)　

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO₃ 溶液　　　

A、①②③④　　　 B、①②⑤⑥　　　 C、①②④⑤　　　 D、①②③⑥

2、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( 　　)　

A、NO₂是该过程的中间产物

B、NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D、催化转化总反应为：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

1、水中卤代烷烃有碍健康，将铁加入水体中，大约15天后水中检不出卤代烷烃，涉及的反应中不会产生的物质是( 　　)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A、卤素单质　 　　B、 Fe²⁺离子　　　 C、卤素阴离子　　　 D、 烷烃

21．(8分)0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4gX元素的单质与足量盐酸充分反应后放出0.02g氢气。X元素原子的质量数和中子数相等，短周期元素Y的气态氢化物HY的水溶液是实验室中常用的强酸之一。

　⑴①X元素的相对原子质量为______，质子数为______，名称是______。

　　②Y元素的名称是______，位于元素周期中的第______周期______族。

　⑵用化学方程式表示X元素的最高价氧化物对应的水化物元素的单质在常温下的反应：____________________________________________________。

20．(7分)多原子分子(CN)₂、(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称他们为类卤素，他们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F 、Cl、Br或I)。

　 　⑴在表中①、②、③的空格处分别填写的名称或化学式是

　　 ______、______、______。

　　 ⑵完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

　　　 ①(CN)₂ 和KOH溶液反应的化学方程式为

　　 ________________________________________________ 。

　　　 ②已知阴离子的还原性为：Cl ^---＜Br ^---＜CN ^---＜SCN ^---＜I ^---。

　　　　 试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂时离子方程式：__________________________________________________。