14．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为

1mol·L^－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．89.6mL　　　　　　　　　　　 B．112mL　　　　　　　　 C．168mL　　　　　　　　 D．224mL

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

13．下列实验测量数据记录正确的是

　　　 A．用pH试纸测得0.100mol/mol醋酸的pH为3.02

　　　 B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体为50.28mL

　　　 C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL

　　　 D．用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

12．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①　　 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

②　　 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　 B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

10. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ：　　　　　

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8 g的中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子

9．在下列实验中，可能达不到目的的是

A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(－OH)的活泼性 　 　B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO₃)₂ 、AgNO₃ 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性 　 C．检测等物质的量浓度H₃PO₄和 H₂SO₄的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.

D．向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2－

29. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

(1)X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。固态的XY₂属于　　　　 晶体.

(2)若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为　　　　　　　　　　 。

(3)若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

　　 ①XW₂为 　　　　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在　　　　　　　 中。通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四川省绵阳南山中学2009届入学考试理科综合

28．有机物A(分子式C₆H₁₀O₃)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：

已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体。

Ⅱ．

回答下列问题：

⑴隐形眼镜材料的结构简式为　 　　　　　　　　　；

⑵写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　；

⑶与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有　 　　　　　种；

⑷请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

27. 铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是　　　　　

(2)写出反应 II 的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

(3)结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　 (填字母序号)

a．AlO₂^-或Al(OH)₄^－　　　 b．OH^-　　　　 C．SiO₃^2-

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失。写出阴极的电极反应方程式　　　　 　　　　，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　

(5)取(4)电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

26. 水煤气(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) + H₂ (g)；△H = +131.3kJ•mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)己知：C (s)　 + 1/2 O₂(g) = CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　　 　　　 CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　　 　　　 H₂ (g) + 1/2 O₂(g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =　　　　 kJ·mo1^－1