6．下列溶液：①酚酞试剂②银氨溶液③Na₂CO₃溶液④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl₃溶液其中不宜在实验室里长期放置，应在使用时配制的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②④　 　　　　　　　 B．②③④⑤　 　　　　 C．②③④　 　　　　　　 D．①②③④⑤

5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，并且边洗边眨眼睛

　　　 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　　　 C．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

　　　 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸中

4．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常压蒸馏　 　　　　 B．减压蒸馏 　　　　　 C．加生石灰常压蒸馏　　 D．加压蒸馏

3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的　

操作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．5处　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4处

C．3处　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2处

2．下列实验操作中，仪器的下端需插入液面下的有①制备 Fe(OH)₂用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所使用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；③向试管中的BaC1₂溶液中滴加稀硫酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．③⑤⑥　　　 　　　 B．②⑤　　 　　　　　 C．①②④　　　 　　 D．①②③④⑤⑥

1．洪涝地区欲将江河水转化为可饮用水，下列处理过程较合理的是 ①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(用漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．③①②④　　 　　　 B．①③②④　 　　　　 C． ①②③④　　　　 D．③②④①

21(A)聚合铁(简称PFS)化学式为：　 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

(l)①PFS中铁显 　　　价，铁原子的电子排布式是　　　　 。 ②O元素的第一电离能　　　 N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”) ，原因　　　　　　　　　　　　　　　 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为　　　　　　 。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为　　　　　　　　　　　 。

(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　　　　　 　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　　　 mol氢键。

(3)已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(B)

全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：

①Mg+2NH3-点燃→Mg(NH2)2+H2

②Mg+NH3-点燃→MgNH+H2

　(1)如上图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。

(2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________

(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是___________________。

(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。

20、磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃(PO₄)₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下(各元素均以氧化物形式表示)：

　　 (1)磷灰石中，碳元素的质量分数为___________%(保留两位小数)。

　　 (2)取100 g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄_________________g(保留两位小数)。

(3)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1 mol/L)与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄ 和Ca(H₂PO₄)₂ 的形式存在，求m的值。

　　 (4)若工厂用磷灰石中Ca₃(PO₄)₂ 为原料同时生产H₃PO₄和Ca(H₂PO₄)₂ ，市场上1mol H₃PO₄的利润是a元，1 mol Ca(H₂PO₄)₂的利润是b元。由100 mol原料Ca₃(PO₄)₂ 制得的二种产品的利润共为y元，产品H₃PO₄和Ca(H₂PO₄)₂的物质的量之比

　　 =x，试求y与x的关系式。

19、磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。(转化关系中－H₂O、－HCl、－CH₃COOH分别表示反应中有H₂O、HCl、CH₃COOH生成)

　　 ①反应Ⅰ的反应类型是________反应。

②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：________________________。

③写出D-→E的化学方程式：

_______________________________________________________________________________

18、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图19所示的转化关系：

错误！嵌入对象无效。

　　 请回答下列问题：

　 (1)B与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 B与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是　　　　　　　　 。

　 (4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图20

是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污

水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产

生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作

用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到

凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是　　　　　　　 、

2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；

　　　　 阳极区生成沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。