2.接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理 　　　　　　　　　　　　　 　　　 ②污水用石灰乳处理

③废渣用来造水泥、炼铁　　　　　 　　　　　　　 ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。

A．只有①②　　　　　　　 B．只有①③④　　　　　　 C．只有①②③　　　　　　 D．全部

1．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

52.测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g／)、水．

(1)请设计一个能测量一定量合金与金属反应放出气体的装置来(画图)．

(2)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)．

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)合金样品用铜网包裹的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9月26日完成！！！

51.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……………………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是(　　 )

A.玻璃棒　　　 B.托盘天平　 　　C.烧杯　　　 D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　　　　 (填字母选项)。

A.50mL，50mL　 B. 150mL，100mL　 C. 100mL，150mL　 D. 250mL，500mL

(5)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。(不需要化简)

50.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(饱和)　　　 NaHCO₃(晶体)↓+ NH₄Cl

　 (1)某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

　 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)　　　　　　　　 ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为ng。然后进行如所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

A．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氢氧化钡溶液

B．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

49.⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)

______________________________________________________

②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球

(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)____________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) =H₂O(l)+ CO₂(g) ；△H>0　

　　　　　 CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= H₂O(l) + CO₂(g)； △H<0　

甲下结论的方法是否正确____________ (填正确或不正确)

⑵ 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《________________________________________________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论：

a：NaHCO₃的溶解是_______(吸热或放热)过程；　

b：Na₂CO₃的溶解是_______(吸热或放热)过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；　

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由______(填a→d的字母)的热效应之和。

48.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；

　(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

_______________________________________________________________。

　(3)D中反应化学方程式为：________________________________。

　(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：

________________________________________________________ 。

　(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

__________________________________________________________

47.用下面积几种方法可以制得Fe(OH)₂沉淀：

方法1.用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含氧气的用蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，

1).用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需加入_________________　　

2).除去蒸馏水中溶解的氧气常采用___________　 的方法。

3).生成白色的Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液下面，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _____________________________________.

方法2.在如图1的装置中，用NaOH溶液、铁屑，稀硫酸等试剂制备，

1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________________

2).在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________

3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________

4).这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

______________________________________________

方法3.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

　(1)a电极材料应为________，电极反应式为_________________________。

　(2)电解液c可以是(填编号)__________________。

　 A．纯水　　 B．NaCl溶液C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

　(3)d为苯，其作用为_________________，在加入苯之前对c应做何

简单处理?_____________________。

　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)_________

　 A．改用稀硫酸作电解液　　 B．适当增大电源的电压

　 C．适当减小两电极间距离　　 D．适当降低电解液的温度

　 (5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为

____________________________________________。

46.硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。

(1)浓硝酸所起的作用是___________________________________

(2)该反应的原理是(用化学方程式表示)

______________________________________________　　　　　　　　　　 。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太小，当升高温度到80-90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

(3)用离子方程式表示速率明显加快的原理

______________________________________________　　　　　　 　　　　　。

Fe₂(SO₄)₃的作用是__　　　　　　　　　　　　 。

(4)得到的混合液用______________调节pH =2-4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去，且Fe(OH)₃可以循环使用。

(5)请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

45. 某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

(1)　　　 利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是

_________________________________________________________________。

装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K₂关闭，K₁打开)。

甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO等气体，其理由是________________________________________________________________________。

乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进(不改变仪器装置)也可以收集O₂和NO等气体，但不能收集SO₂等气体，改进的方法是______________________________________________，利用Ⅱ装置再作简易改进(不改变仪器装置)也可以收集SO₂等气体，改进的方法是_________________________________________________________。

(3)利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。如设计实验证明氧化性：

KMnO₄＞Cl₂＞Br₂则在A中加浓盐酸，B中加__________，C中加________。观察到C中的现象是________________________________________。