4．下列操作中不是从安全角度考虑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1-2 min

　　　　 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

　　　　 C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

　　　　 D．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热

3．若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cu²⁺　　 　　　　　　　　　　　 B．I^-　 　　　　　　　　　　　　　　　 C．SO₃^2-　　 　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺

2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

　　　　 B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

　　　　 C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

　　　　 D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

1．安徽的砀山酥梨驰名海内外，砀山酥梨富含糖分、矿物质、有机酸和多种维生素等，上述营养成份中不属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．糖　　 　　　　　　　　　　　　 B．矿物质　　 　　　　　　　　 C．有机酸　　 　　　　　　　　 D．维生素

10．

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃A₃、H₂、I₂、Na₃A₄、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

　 　____________________________________________________。

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

　 　_____________________________________________________。

(3)pH为-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______　 →　 ________。

(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的___________________(填物质的性质)。

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

09.(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

　 H₂₂+2Fe²⁺+2H⁺ 　　2Fe³⁺+2H₂　 H₂₂+2Fe³⁺　 2Fe²⁺+₂↑+2H⁺

　 在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　　　 作用，总反应为　　　　　　　　　　　 。

　(2)I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：

　 H₂₂+I₂　 2HI，　　　　　　　　　 ，总反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)在H₂₄和I的混合溶液中加入足量的H₂₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂₂+2I^－　 I₂+₂↑+2H⁺，

这个方程式正确吗？　　　　　　　　 。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)　　　　　　　　 。若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

08．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量I溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入l₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量Fe₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴N溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

　 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_________________________　　　　　 ；

　 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_________　　　 ；

A．Br₂>I₂　　 　　 B．Fe³⁺>Br₂　　　 ．Br₂>Fe³⁺　 　　 D．I^－>Br^－[

　 (3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①Fel溶液　　　 ②碘水　　　 ③I溶液　　 ④稀H₂₄　　 ⑤淀粉液

　 (友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)________________________________　 _　　　　

_______________________________________________________________________　 _　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

07． 120℃、101.3pa条件下，有2LH₂、2L、1L₂、0.L₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量粉、粉和粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是　　　　　　　　　 　　

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　 　　　　　　　　　。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

06．(1)据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子₄ ，它的结构很复杂，可能具有与₄相似的长方形结构，下列有关₄的说法不正确的是　　　　 　　：

A．₄与₃、₂都是氧的同素异形体

B．合成₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

．₄分子内存在极性键

D．₄的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂

(2)制备₂^-、₂^2-、₂⁺的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的(如右图)。在这些反应中，　　　　 相当于氧分子的氧化，　　　　　 相当于氧分子的还原。(填序号)

(3)写出含有₂^-、₂^2-的各一种物质的化学式：　　　 　　、　　 　　。

0．某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和N₂、₂气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生N₂和₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___　　 _____(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2) 现取mg (N₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到N₂、₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________　 _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；

(3)(2)中m = 3.76，n = 1.2。试通过计算确定残留固体的成分及其质量