1．在3 + 6H ＝ 2₂ + ₂₃ + 3H₂反应中，作氧化剂的原子与作还原剂的原子的物质的量之比是　　　　　　　　　　　

A．1∶2　　　 　　　　 B．2∶1 　　　　　　　 ．1∶3　　　 　　　　　　 D．3∶1

0．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考虑氯气与I₂的反应)

　 (1)含有1mlFeI₂和2mlFeBr₂的溶液中通入2mll₂，此时被氧化的离子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的离子的物质的量分别是　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1mlFeI₂和2mlFeBr₂的溶液中通入3mll₂，则被氧化的离子是　　 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 　　　　　　　　　　。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向含有amlFeI₂和bmlFeBr₂的溶液中通入mll₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，为

　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)

49. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2Mn₄+2F+10HF+3H₂₂=2₂MnF₆+8H₂+3₂　

②₂MnF₆+2bF=2bF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂₂既是还原剂又是氧化剂

．氧化性：Mn₄＞₂

D．每生成1ml F₂，上述反应共转移2ml电子

48. 高铁酸钾(₂Fe₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比l₂、₃、l₂、Mn₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入H至饱和就可析出高铁酸钾(₂Fe₄)。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(H)₃+3l^－+4H^－===2Fe₄^2－+3l^－+H₂

干法制备的主要反应为：2Fe₄+6Na₂₂===2Na₂Fe₄+2Na₂+2Na₂₄+₂↑

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 ml Na₂Fe₄转移3 ml电子

．干法中每生成1 ml Na₂Fe₄转移4 ml电子

D．₂Fe₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂、NH₃等，生成的Fe(H)₃还能吸附水中的悬浮杂质.........m

47．水热法制备Fe₃₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2₂+₂+xH^-　　 Fe₃₄+₄+2H₂，下列说法中，正确的是

　　　　 A．每生成1ml Fe₃₄，反应转移的电子总数为3ml　　

B．Fe²⁺和₂都是还原剂

　　　　 ．1ml Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的₂的物质的量为1/3ml　　

　D．可能有多组配平系数

46. 工业废气的氮氧化物(N、N₂等，用通式N_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：N_x+NH₃→N₂+H₂。有关此反应，下列说法中错误的是

A.无论x何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时，每生成2. ml N₂,被氧化的气体有2 ml

.当x=2时，有1 ml气体被还原，转移的电子为4 ml

D. 当x=2时，反应通式配平后H₂的化学计量数为8

4. 将适量的₂通过入Fe(N₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入Bal₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

　　 A.　　 B. Fe　　 .　 l　　 D.　 N

44. 已知氧化还原反应： 2(I₃)₂ + 24I + 12H₂₄ = 2I↓ + 13I₂ + 12₂₄ + 12H₂其中 1ml氧化剂在反应中得到的电子为　　　　　　　　　　　　

A．10ml 　　　　　　　　　　　 B．11ml　　　 　　　　　 ．12ml　 　　　　　　　　　　 D．13ml

43．已知下列物质都能氧化H₂，它们氧化H₂时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，r₂₇^2-→2r³⁺，Br₂→2Br^-，HN₃→N。如要氧化等物质的量的H₂气体得到单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是　　　　　　　　

A．Fe³⁺ B．Br₂ ．r₂₇^2-　　　　　　　　　　　　　　　 D．HN₃

42．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂₃ + I₂ + H₂ ＝ 2HI + H₂₄

②2Fel₃ + 2HI ＝ 2Fel₂ + 2Hl + I₂

③3Fel₂ + 4HN₃ ＝ 2Fel₃ + N↑ + 2H₂ + Fe(N₃)₃

A．H₂₃＞I^-＞Fe²⁺＞N　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂₃＞N

．Fe²⁺＞I^-＞H₂₃＞N　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N＞Fe²⁺＞H₂₃＞I^-