15．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用.专门设计实验用含有铝.铁.铜的合金制取纯净的氯化铝溶液.绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O).其实验方案如下——青夏教育精英家教网—

15．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　。

(2)在滤液C转化为沉淀II的过程中盐酸的用量不宜控制，可改为CO₂气体，写出滤液C中通入过量CO₂的离子方程式　　　　　　　　　　。写出由沉淀II转化为AlCl₃溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因　　　　　　　　，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进　　　　　　　　　　　。

(4)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后方案相对于前方案　　　　 (填“更合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　。

2010年高考总复习化学培优补差训练(35)

14．(2009广东卷)某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　　；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

空瓷舟质量m₀/g	瓷舟与钙的质量m₁/g	瓷舟与产物的质量m₂/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　。

13．(2009江苏高考化学)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是　　　　　　　　　。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)₂ 转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　　。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：　　　　　　　　　　　。②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：　　　　　　　　　　　。③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有：　　　　　　；　　　　　　　。