16.(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一,某探究性学习小组的同学在一次社会实践中,到环保部门做了烟雾箱实验,他们起始时投入丙烯、NO及空气,用紫外线长时间照射气体,发生了一系列变化,用物质感应器数据采集器,通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线,试回答下列问题。

(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理

  ▲  

    (a)臭氧层破损坏     (b)光化学烟雾

(c)酸雨的形成        (d)白色污染

(2)0-100min内,平均反应速率最大的是:

      ▲  (选填:C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN)

(3)已知:,写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)      ▲    

(4)消除汽车尾气污染,喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气,该反应的化学方程式为:     ▲   

(5)2000K时,可以发生如下反应:

1/2N2+1/2O2NO,    K1

1/2N2+O2NO2,      K2

4NO2NO2+N2,该反应的平衡常数K3=    ▲    (用K1、K2表示)。

17(12分).雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下:

(1)雷诺嗪中含氧官能团,除酰胺键(-NHCO-)外,另两种官能团名称:  ▲   ▲ 

(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目  ▲   。

①A能与FeCl3溶液发生显色反应;②1molA可与2molNaOH反应。

(3)C→D中,加入适量NaOH的作用是:   ▲   

(4)从雷诺嗪合成路线得到启示,可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因,请在横线上补充反应物,在方框内补充生成物。

已知:

18(10分).据报道:美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳,利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃,以作为汽油的替代品。研究发现,如果使用铁作催化剂,二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷,其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

(1)为延缓全球温室效应,二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术,下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应,其原子利用率达100%的是 ▲ 

(a)CO2 +CaO CaCO3   

(b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

(c)2Mg+CO22MgO+C  

(d)

(2)用二氧化碳合成烃,需要提供辅助原料氢气,下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是   ▲ 

(a)用太阳能光解海水制氢      (b)利用天然气与水高温催化制氢

(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为:   ▲  

(4)某文献报道:在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下,CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂,若CO2和H2转化率均为100%,产物只有丁烷和戊烷, n(H2)/n(CO2)=a,a取值范围为:   ▲   

②据问题①,今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y=      ▲      (用x表示)。

19(12分)A.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右:

(1)下列有关石墨烯说法正确的是  ▲ 

A.石墨烯的结构与金刚石相似

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.12g石墨烯含σ键数为NA

D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时,核外电子排布式为:   ▲ 

②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是    ▲    

③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为: ▲ 

④含碳源中属于非极性分子的是 ▲  (a.甲烷  b.乙炔  c.苯  d.乙醇)

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:

    ▲     ;酞菁铜分子中心离子的配位数为: ▲     

19B.硫酸钾是重要的化工产品,生产方法很多,如曼海姆法、石膏两步转化法等。

 

(1)本实验中,采用抽滤方法,图中A、B两仪器名称分别为: ▲    ▲

(2)在一部转化反应器中发生的反应为:CaSO4·2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是      ▲   

(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为     ▲      

(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂,其目的是      ▲   

(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等,欲检验母液中含Fe3+,可用亚铁氰化钾溶液检验,该检验反应的离子方程式为:     ▲    

(6)该法优点除K2SO4产率高外,再列举一个优点   ▲   

化学试题答案及评分标准

13(12分).

(1)H2O2在实验过程中会有部分分解,增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(2分).

(2)c(1分)(3)①酸(1分);②2,5,6=2,8, 5O2;(2分)③13.3%(2分);

④偏高(2分) ⑤尿素(写水杨酸稳定剂也得分)(2分)

14(12分).

(1)Ⅰ、Ⅲ(2分)     (2)分馏(蒸馏)(2分)

(3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑(2分);生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(2分)

(4)SiHCl3会水解,同时产生的H2,与O2混合发生爆炸等(2分)

(5)CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+(2分)

15(10分).

(1)①不能(2分);②-970.2(2分);③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物(1分)

(2)①TiO2 +4e = Ti +O2(或:Ca2++2e=Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti)(2分)

②H2(1分)(3)d(2分)

16(10分).

(1)b(2分) (2)NO(2分)

(3)CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2 (2分)

(4)4NH3+6NO 5N2+6H2O(2分)(5)K22/K14(2分)

17(12分).(1)羟基、醚键(2分,)  (2)6 (2分)

(3)与取代产物HCl作用,使平衡向生成D的方向移动,提高D的产率(2分)。

(4)

(每空1分,共6分)

18(10分).

(1)abd(2分,选对1个或2个得1分,多选错选不得分)

(2)ad(2分,选对1个得1分,多选错选不得分)

(3)8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O(2分)

(4)①3.2<a<3.25 (2分)  ②(260x+320)/(4x+5)(2分)

19(12分).

A.

(1)BD(2分,选对1个得1分,多选错选不得分)

(2)①[Ar]3d74s2  (2分) ②乙醇分子间可形成氢键,而氯乙烷分子间无氢键(1分);

③Cu3 Au或Au Cu3 (1分)  ④a、b、c(2分)⑤sp3和sp2 (2分) ;2(2分)

B.

(1)布氏漏斗;安全瓶 (各1分,共2分)

(2)防止NH4HCO3分解(2分)

本卷中所有合理答案均酌情给分。

(3)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl(2分)

(4)降低K2SO4溶解度,有利于K2SO4析出,提高产率(2分)

(5)Fe3++K++[Fe(CN)6]4=KFe[Fe(CN)6]↓(2分)

(6)原料得到充分利用,同时得到副产品化肥等(2分)

 0  6264  6272  6278  6282  6288  6290  6294  6300  6302  6308  6314  6318  6320  6324  6330  6332  6338  6342  6344  6348  6350  6354  6356  6358  6359  6360  6362  6363  6364  6366  6368  6372  6374  6378  6380  6384  6390  6392  6398  6402  6404  6408  6414  6420  6422  6428  6432  6434  6440  6444  6450  6458  447348 

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