16．
(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。
(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理
▲ 。
(a)臭氧层破损坏
(b)光化学烟雾
(c)酸雨的形成 (d)白色污染
(2)0-100min内，平均反应速率最大的是：
▲ (选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN)
(3)已知：
，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平) ▲ 。
(4)消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： ▲ 。
(5)2000K时,可以发生如下反应：
1/2N2+1/2O2
NO， K1
1/2N2+O2NO2， K2
4NO2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= ▲ (用K1、K2表示)。
17(12分)．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
(1)雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键(-NHCO-)外，另两种官能团名称： ▲ 、 ▲
。
(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目 ▲ 。
①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。
(3)C→D中，加入适量NaOH的作用是： ▲
。
(4)从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。
已知：
18(10分)．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。
(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 ▲ 。
(a)CO2 +CaO 
CaCO3
(b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(c)2Mg+CO2
2MgO+C
(d)
(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 ▲ 。
(a)用太阳能光解海水制氢 (b)利用天然气与水高温催化制氢
(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为： ▲ 。
(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。
①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为： ▲ 。
②据问题①，今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y=
▲ (用x表示)。
19(12分)A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
(1)下列有关石墨烯说法正确的是 ▲ 。
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为： ▲ 。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ▲ 。
③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： ▲ 。
④含碳源中属于非极性分子的是 ▲ (a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇)
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
▲ ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： ▲ 。
19B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。
(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为： ▲ 、 ▲ 。
(2)在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4·2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是 ▲ 。
(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是 ▲ 。
(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：
▲
。
(6)该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点 ▲ 。
化学试题答案及评分标准
13(12分)．
(1)H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(2分).
(2)c(1分)(3)①酸(1分)；②2，5，6=2，8， 5O2；(2分)③13.3%(2分)；
④偏高(2分) ⑤尿素(写水杨酸稳定剂也得分)(2分)
14(12分)．
(1)Ⅰ、Ⅲ(2分) (2)分馏(蒸馏)(2分)
(3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2
3CaSiO3+2P+5CO↑(2分)；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(2分)
(4)SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等(2分)
(5)CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+(2分)
15(10分)．
(1)①不能(2分)；②－970.2(2分)；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物(1分)
(2)①TiO2 +4e－ = Ti +O2－(或：Ca2++2e－=Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti)(2分)
②H2(1分)(3)d(2分)
16(10分)．
(1)b(2分) (2)NO(2分)
(3)CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2
(2分)
(4)4NH3+6NO 
5N2+6H2O(2分)(5)K22/K14(2分)
17(12分)．(1)羟基、醚键(2分，) (2)6 (2分)
(3)与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率(2分)。
(4)
(每空1分，共6分)
18(10分)．
(1)abd(2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分)
(2)ad(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)
(3)8CO2 + 20H2
C8H18
+16H2O(2分)
(4)①3.2<a<3.25
(2分) ②(260x+320)/(4x+5)(2分)
19(12分)．
A．
(1)BD(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)
(2)①[Ar]3d74s2 (2分) ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分)；
③Cu3
Au或Au Cu3 (1分) ④a、b、c(2分)⑤sp3和sp2 (2分) ；2(2分)
B．
(1)布氏漏斗；安全瓶 (各1分，共2分)
(2)防止NH4HCO3分解(2分)
本卷中所有合理答案均酌情给分。
(3)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl(2分)
(4)降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率(2分)
(5)Fe3++K++[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓(2分)
(6)原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等(2分)
4 AC2(g)+B2(g)
2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) 
xC(气)，到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为( )
2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是( )
C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是( )
已知可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是( )