4．已知某温度下0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系中一定正确的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的pH=1

3．将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄⁺):c(NO₃^-) =l:1，可采取的措施是

A．加入适量的NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入适量的氨水，使溶液的pH值等于7

C．加入适量的HNO₃，抑制NH₄⁺水解 D．加入适量的NaOH使溶液的pH值等于7

2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

　 A．NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺　　　　　　　　　　 B．HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺ + CO₃^2－

　 C．HS^－+H⁺== H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂+H₂O　H⁺+Cl^－+HClO

1．下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：

A．KHCO₃　　　　　　　　　　 B．KCl　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 C．HF　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．NH₄Cl

20．(8分)已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡Mg(OH)₂ (s)Mg²⁺_(aq)+2OH^-_(aq)，且Mg²⁺和OH^-的物质的量浓度存在下列关系：c(Mg²⁺)• c(OH^-)²=K_sp，K_sp是一常数。

某学生在室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。

(1)用上述测定数据计算在室温下时氢氧化镁的溶解度(用mol·L^-1单位表示)。

(2)计算在室温下氢氧化镁的K_sp。

(3)计算室温时在0.010 mol·L^-1 NaOH中氢氧化镁的溶解度(用mol·L^-1单位表示)。

(4)室温下下将10g Mg(OH)₂和100mL 0.100　 mol·L^-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH^-)。

19．(10分)如图：横坐标为溶液的pH值，

纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2–离子物

质的量溶液的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧

化钠溶液，反应的离子方程式可

表示为：　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp= 　　　　　　　　

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　　

(4)往1L 1.00mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 　　　mol(精确至小数点后2位)

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　　

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

18．(8分)水体中重金属铅的污染方向问题

备受关注。水溶液中铅的存在形态主要

有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)^－、

Pb(OH)₄^2－，各形态的浓度分数α随溶液

pH变化的关系如图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，c(NO₃^－)/c(Pb²⁺)

　　 2(填“＞”、“＝”、“＜”＝)；

往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

c(NO₃^－)/c(Pb²⁺)增加，可能的原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有　　　　　　　 ，pH＝9时主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　　 。(4)如果该脱铅剂(用EH)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

A　 4-5　　　　　　　　　　　　　　　 B　 6-7　　　　　　　　　　　　　　　 C　 9-10　　　　　　　　　　　　　　 D　 11-12

17． (10分)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材 料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到　Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+_______+________

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)与方法A相比，方法B的优点是________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________

___________________________________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因______________________________________________________

____________________________________________________________________。

16．(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向l L0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝l　　 　 B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF₂沉淀产生　　　　　　　　　　　　 　 D．该体系中，K_sp(CaF₂)＝1/K_a(HF)