11．(13分)

(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

(2)m_A/M_A＝m_B/M_B+m_C/M_C(或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B　 以及其它合理答案)

(3)2种　 Li₂CO₃　 MgCO₃

(4)MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃　 1.05

8.2Al+6HCl==AlCl₃+3H₂↑2F₂+2H₂O==4HF+O₂

　2Mg+CO₂===2MgO+C(其它合理答案也行)

9(1)分子；干冰。

　　 (2)正四面体；非极性；Si₃N₄。

　　 (3)三角锥；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄。　　 ；非极性。

10(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5)HCl＞H₂S。

(6)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

7．(14分)

(1)1nm-100nm

(2)Fe　　 FeS　　 H2SO4(稀)

(3)① 　　　② 2Fe²⁺ +H2O2 +2H⁺ ==2Fe³⁺ +2H2O

(4)取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)

(5)4Fe²⁺ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na ⁺

5、(15分)

(1)A：碳(或C)　 C：钠(或Na)

(2)Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O

(3)2CO₂+2Na₂O₂==2Na₂CO₃+O₂

(4)Na₂O₂+S^2-+2H₂O==4OH^-+S↓+Na

6：(1)2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄

　　 (2)N≡N　　 (NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

 (3)ClO^-+SO₂+2OH^-==Cl^-+SO₄^2-+H₂O

　　 (4)N₂H₄

4.(1)四(或4)；Ⅷ。　 (2)1:2。　 (3)③。　 (4)3Fe²⁺+NO₃^－ +4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

(5)Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。

11． A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，

与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：。m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　 。

(3)A的正确选择有　 　　种，其化学式为：　　　　　　 。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　 ，m_B︰m_C＝1︰　　　 。(保留2位小数)

无机推断题(一)

1 A：CaC₂，B：H₂O，D：C₂H₂，E：CO₂，H：Ca(HCO₃)₂

2(1)Al　 (2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (3)光照　 过量Cl₂ (4)Al₄C₃　 12H₂O＝4Al(OH)₃+3CH₄↑

3(1)NaI　 NaClO　 AgI (2)2I^－+ClO^－+H₂O＝I₂+Cl^－+OH^－　 I₂+5ClO^-+2OH^-＝2IO₃^－+5Cl^－+H₂O (3)Fe³⁺+SO₃^2－+2H₂O＝Fe^2－+SO₄^2－+4H⁺ (4)Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

9． Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

8．(06全国理综I)27(15分)置换反应的通式可以表示为：

单质(1) + 化合物(1) ==单质(2) + 化合物(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族

5、(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是　　　　　　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

6(06江苏20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

　 A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

　 B．反应①②是化工生产中的重要反应。

　 C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

　 D．化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

　 E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式______________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

7(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。