12．下列有关盐溶液的说法中，不正确的是(　　 )

　 A．在溶质物质的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 两溶液中，阴离子总数相等

　 B．常温下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

　 C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 D．在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十2c(CO)

11．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了

铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁具有某些优点，以下关于这些优点分析错误的是(　　 )　

　 A．副产工业用氧　　　　　　　　　　　　　 B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低温室气体的排放　　　　　　　 D．制得更纯的铁　

10．常温下，c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的(　 )

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B．Mg²⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、Cl^－　　　 　　 D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－

9．下列实验操作与安全事故处理均正确的是(　　 )

　①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 　②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒 　③欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液 　 ④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 　⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

　⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 　⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 　⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

A．①②③④　 　　　B．②⑤⑥⑦　　　 C．③⑤⑥⑧　　　　 D．⑤⑥⑦⑧

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )　　　　

A．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是6.02×10²³

　 B．等物质的量的－CH₃与OH^-所含电子数相等

C．标准状况下，11.2 LCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A 　 D．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为10 N_A

7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是(　　 )m

　 A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

　 B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

　 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

　 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

33.(16分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

反应④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)写出反应条件：反应③　　　　　 　　　　　　　　　，

反应⑥　　　　 　　　　　　，

(3)反应②③的目的是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　 　　　　　　　(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

32．(17分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题：

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10.00 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与应)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(15分) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________ (选填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；选择适宜的催化剂， ______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为　　　 　　　　　　　　　　　，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高温度；　　 b．充入He气　　 c．再充入1molCO和2molH₂　　 d．使用催化剂

30．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO₄·5H₂O)的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

请回答下列问题：

(1)红棕色滤渣的主要成分是__________；

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(3)操作I的操作温度应该控制在________℃左右；

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；

(5)取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；

(6)反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。