25.(10分)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设

计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于     

上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用      ,灼烧后的坩埚应放在

      上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a.蒸发皿b.石棉网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少

量铜的可能原因是       

A.灼烧过程中部分氧化铜被还原        B.灼烧不充分,铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜      D.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、

过滤、      、冷却结晶、       、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:

                          

(5)在测定所得胆矾(·)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行

         次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是        

A.加热温度过高                   B.胆矾晶体的颗粒较大

C.加热后放在空气中冷却         D.胆矾晶体部分风化

  甲同学设计了以下三种探究方案:

  方案I:取该红色物质溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。

  方案Ⅱ:取该红色物质溶于足量稀硫酸中,观察现象。

  方案Ⅲ:称得干燥的坩埚的质量为m1g,取红色物质置于坩埚中再称得质量为m2g。然后

  将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量,反复多次直到质

  量不变,称得最后质量为m3g,比较m1、m2、m3

回答下列问题:

(1)方案I是否合理?     (填“合理”或“不合理”)。如果你认为该方案合理,请简述

其工作原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因。      

(2)方案Ⅱ中,若观察不到明显现象,则可知红色物质为      ;若观察到溶液变为蓝

色,则可知红色物质为        

(3)方案Ⅲ中,如果m1、m2、m3的关系符合m3=       ,可确认红色物质为

(4)乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案:

  各装置接口的正确连接顺序是(   )接(   )(   )接(   )(   )接(   );试剂X

  可选用     ;要测定红色物质的成分,最少需要测定的物理量是   (填序号)。

     ①通入氢气的体积             ②反应前,红色物质+反应管的总质量

     ③实验前干燥管的质量          ④完全反应后,红色物质+反应管的总质量

     ⑤反应管的质量               ⑥实验后干燥管的质量

24.(15分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题:

I.(1)仪器p的名称是     ,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取气体,并通

过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:

(2)写出③中反应的离子方程式:            

Ⅱ.若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下

   处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

   (1)仪器p中盛装试剂的化学式为            

(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式:

                             

   ①处包有的某固体物质可能是        (填序号)。

   a.       b.     c.KCl            d.Cu

   (3)在实验过程中,在③处能观察到          

(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO,写出该反应的离子方程式:

                             

5.(18分)高☆考♂资♀源?网   ☆

Ⅰ.(8分)中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液,整套装置要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

  (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除烧杯和温度计外还有______

     ______________。

  (2)该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应。实验中,使NaOH溶液稍过量的主要原因是________________________________。

  (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,若反应前后的温度分别为t1℃、t2℃,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),则该中和反应放出热量为______________kJ(填表达式),其中和热△H=______________kJ/mol(填表达式)。

Ⅱ.(10分)根据科学实验统计,香烟烟雾中有1000多种化合物。其中至少有300种化合物在不同程度上有毒,如一氧化碳、尼古丁、醛类等。某化学课外活动小组设计实验检验香烟烟雾中存在一氧化碳、尼古丁、醛类等有毒物质。

如上图,D试管的支管与抽气装置相连,从D试管的支管处抽气,可使A上燃着的香烟的烟雾依次通过A、B、C、D四个装置,且每个装置只能吸收一种物质(A处香烟可连续燃烧)。

  (1)尼古丁的结构如图,在尼古丁结构式中六元环上的一氯取代物

  有_______种。

  (2)若用B装置检验醛类物质,则试管B中盛装的试剂是________

____________。

  (3)已知:在血液中存在下述平衡:

     血红蛋白-O2+CO    血红蛋白-CO+O2

    (血红色)       (鲜红色)

   若用D装置检验CO的存在,则可采用D试管中加入5mL新鲜动物血,其实验现象为______________________________________________________________________。该气体对人体有害,当发生中毒时,可采取的两种措施是①______________________;②______________________________。依据的原理是____________________________

__________________________________________________________________________。

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3.(18分分)高☆考♂资♀源?网   ☆

  (1)下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是     (多选倒扣分,下题同)

          A.胶头滴管    B.温度计           C.容量瓶           D.分液漏斗

          E.长颈漏斗    F.酸式滴定管       G.烧杯             H.干燥管

  (2)利用上述仪器和一些非玻璃仪器,及必要试剂可进行的实验有   

     ①中和热的测定  ②用0.1045mol/L NaOH溶液滴定25ml未知浓度HCl

          ③分离苯和苯酚  ④实验室制备乙烯

    (3)某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。检查好装置的气密性后,在甲的试管中加入足量的Fe和C,然后,加入少量浓硫酸。

     ①在未点燃酒精灯时,乙中没有明显现象,这是因为       ;为处理生成的有毒

        气体,还应在乙、丙之间接入(1)中     (填仪器名称),并在其中填充足量的

        碱石灰。

     ②接入该仪器后,点燃酒精灯,反应开始一段时间后,在丙处检验到某种无色无味气体,

        它是     。由于甲中加入了单质碳,使丙处产生气体的速率比不加入时快,这是

        因为                                 

     ③设计简单实验,通过观察丙处现象,判断甲中反应基本结束,请简述操作及有关现象

                                        

1.(16分)用右图装置,进行硝酸与铜片反

     应的实验,同时,为了防止污染,在试管

     B里盛B里盛放足量氢氧化钠溶液,以吸

     收反应产生的气体。

  (1)实验前如何检查该装置的气密性

                                   

                                   

                                   

  (2)若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片,操作中怎样加入硝酸和铜

     片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中        

                                                                          

     该反应中可能会出现哪些实验现象                                      

                                                                          

  (3)若使用的试剂是1mol·L-1的硝酸和小铜片,则A试管中所发生反应的化学方程

式是                              ,实验

结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式)                      

                                                                    

  (4)为了从上述实验中获得纯净的NO,拟用以下装置除去NO中的杂质,将试管A

与下图C、D装置相连,最好选用表中的    方法(填编号),理由是    

编号
C试管中加入的试剂
D试管中加入的试剂

H2O
浓硫酸

H2O
活性炭

NaOH溶液
浓硫酸

NaOH溶液
P2O5

 

  2.(18分)实验室用右图所示装置制取干燥的氨气高☆考♂资♀源?网   ☆

  (1)写出A处所发生反应的化学方程式                     

  (2)B装置的作用是                       B装置内所盛药品的名称为                            

  (3)若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数,且知X=2Y

     则这两种氨水质量分数的关系为                 (氨水的密度比水小)

     A.a1=2a2    B.2a2>a1         C.a1>2a2          D.无法确定

  (4)如何检验氨气是否收集满                         

  (5)有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、胶管、止水夹、酒精灯、少量浓氨水,大烧杯及水即做成了喷泉实验,制备氨气时,他是怎么操作的                                 

简述原理                       

 0  5955  5963  5969  5973  5979  5981  5985  5991  5993  5999  6005  6009  6011  6015  6021  6023  6029  6033  6035  6039  6041  6045  6047  6049  6050  6051  6053  6054  6055  6057  6059  6063  6065  6069  6071  6075  6081  6083  6089  6093  6095  6099  6105  6111  6113  6119  6123  6125  6131  6135  6141  6149  447348 

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