19．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7是(　　　 )

18、燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　A、负极反应为：O₂+2H₂O+4e^- ＝4OH^-；

B、负极反应为：CH₄+10OH^- - 8 e^-＝CO₃^2-+7H₂O

　C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；　

D、随放电的进行，溶液的pH值不变

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　 (　　 )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业上，采用了催化剂加快反应速率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

16．以下现象与电化腐蚀无关的是　(　　 )

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　　　　　　　　

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　

D.银制奖牌久置后表面变暗　

15．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是(　　 )

(A)HA一定是强酸　　　　　　

(B)HB一定是强酸

(C)NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

(D)反应开始时二者生成H₂的速率相同

14、在一定的温度下, 向一体积不变的密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) 　C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是(　　 )

A. 2mol A + 1mol B　　 　　　　　　　　　B. 1 mol C + 1 mol D

C. 2mol C + 2mol D　　 　　　　　　　　D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D

13．某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10^-14 mol·L^-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(A)Al³⁺、 Na⁺、NO₃ˉ、Clˉ　　　　 (B)K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

(C)K⁺、Na⁺、Clˉ、AlO₂ˉ　　　　　 (D)K⁺、NH₄⁺、SO₃²ˉ、NO₃ˉ

12．有反应A₂+B₂ 2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示： a为500℃，b为300℃，从t₃开始压缩容器，则下列叙述正确的是(　　 )

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

11．在2A+B 　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　 )

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　 D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

10．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　 )

A．化学反应的熵变与反应的方向无关　　　　

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应　　

D．熵值增大的反应都能自发进行