2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、
(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与
起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
试题枚举
[例1]下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO
+OH－＝SO
+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH－＝
C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O+CH3COOH＝NH
+CH3COO－+H2O
解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．
据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．
正确的写法为：CO2+2OH－＝CO+H2O
C错．因不符合客观实际，应生成Fe2+．
正确的写法为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
答案: AD
[例2.]下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO
，K+，Na+，SO
B．Na+，K+，HCO，Cl－
C．Mg2+，NH
，Cl－，NO
D．Ba2+，K+，S2－，SO
解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．
有颜色离子：Fe3+，Fe2+，Cu2+，MnO……
强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3+,MnO,Cr2O
等)和典型的还原性离子(如Fe2+，S2－，I－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．
答案：C
[例3](1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：
。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
。
解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4
+ Ba(OH)2
= 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- =
BaSO4 ↓
答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
、Ag+与Br-、Ca2+与
等不能大量共存。
、
、
等不能大量共存。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………
弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……