1.常温下某种溶液中由水电离出的c(H+)== 10-10mol·L-1,该溶液中的溶质不可能是
( )
A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl
9.某温度下的溶液中,c(H+)= 10x mol/L,c(OH一)=10y mol/L。
x与y的关系如右图所示;
(1)求该温度下,中性溶液的pH。
(2)求该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH。
能力提高
8.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是 ( )
H2A === H+ + HA- HA- H+ + A2- 回答下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性、中性或碱性”),理由是(用离子方程式表示)
。
(2)若0.1mol·L-1 NaHA溶液的PH== 2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol·L-1(填“>、=、<”)。理由是
(3)0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
7.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,PH最小的是 ( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
6.常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则下列说法正确的是
A.盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-)
B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C.反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
D.盐酸中氯化氢的物质的量一定等于氨水的物质的量
5.下列叙述正确的是 ( )
A.常温下PH = 12的烧碱和PH = 2的某酸溶液等体积混合,混合后溶液的PH≤7
B.PH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,氨水PH下降得少些
C.同浓度盐酸中和PH相同的氨水和烧碱溶液,所需盐酸体积相同
D.同浓度盐酸中和PH相同的两种弱碱,所需碱的体积相同
4.将PH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+ 离子浓度的比值为 ( )
A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20
3.有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混合后,溶液的PH大于7,则下列说法中错误的是 ( )
A.甲为弱酸,乙为强碱,且等体积混合后酸碱完全中和
B.甲为强酸,乙为弱碱,且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH-)相等
C.甲为弱酸,乙为强碱,且反应前两溶液在室温下的PH之和为14
D.甲为一元强酸,乙为二元强碱,且甲、乙两溶液物质的量浓度相等
2.可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是 ( )
A.醋酸属于共价化合物 B.醋酸能以任意比与水混溶
C.醋酸钠溶液呈碱性 D.常温下PH=3醋酸溶液稀释100倍后PH < 5
1.室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为 ( )
A.1.0×10-7mol·L B.1.0×10-6mol·L
C.1.0×10-2mol·L D.1.0×10-12mol·L