21．(11 分 )金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

　 (1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。

但是加热或在稀 HNO₃中，铁与硝酸会不断反应。不

同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布

曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

　　　　 。

　 (2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　 。

　 (3)由图示可知，密度等于1．35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是　　 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有　　　 ；还原产物中NH₄⁺的物质的量分数随　　　　　　　　　　　　　　　　 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：　　　 。

　 (4)m mol 铁与极大量的密度为1．35 g·mL^－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，此时溶液中Fe元素的存在方式是　　　 ， n 的值最接近　　　　　 (填字母编号)。

A．22．4m　 　　 B．33．6m　　 　　　 C．44．8m　　　　　　　 D．67．2m

20．(10分) 一种可再生环保型塑料CTE，它结构简式为：

已知：(1)

(2)RCOOR₁ + R₂OH → RCOOR₂ + R₁OH(R、R₁、R₂代表烃基)

这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列：

　 (1)反应②⑥加入的试剂X是　　 ；⑤的反应类型是　　 ；

　 (2)写出B的结构简式：　　　 ，I的名称　　　 ；

　 (3)合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶ n(H)=　　 　∶ 　　　∶ 　　　　(用m、n表示)；(4)写出化学方程式：反应 ③ 　　　　；反应 ⑥ 　　　　。

19．(8分)中学化学中几种常见物质转化关系如下：

其中I是一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀，J是一种红褐色沉淀，D和H在常温常压下是无色无味气体。

　 (1)写出I、D的化学式．I_____；D_____；

　 (2)写出下列反应的化学方程式：①A+B→C+G：______；②F+氨水→J+K：_______

　 (3)写出鉴定K中阳离子的实验方法和现象：_______

18．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

　 (1) A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　 (填序号)；(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：　 　　；(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：　　　 ；(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：　　　 。

17．(10分)

　 (1)在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是　　　　 (填写编号，多选扣分)①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在工业生产中压强越大越好；②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以在工业生产中温度越低越好；③使用铁触媒可以大大加快反应速率；④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动；⑤增加氮气的浓度，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低；⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率。

　 (2)在一个体积为1L的密闭容器中，充入1molA和3molB，发生如下反应：A(g)+3B(g)?xC(g)，平衡后，C的体积分数为W%；维持容器容积和温度不变，充入0．3molA、0．9molB和1．4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x可能的值为　　　 。

平衡后若缩小容器体积，达到新平衡后，与原平衡相比较，C的浓度　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C的体积分数　　 ，正反应速率　　 。

16．(11分)．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O(条件：温度较低)；

② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(条件：温度较高)；

③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O回答下列问题：

　 (1)该生产工艺应在　　 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；(2)某同学在实验室里从下图中选择四个装置(a、b、c、d、e、f可以重复使用，也可不用)设计方案完成“足量氯气与KOH溶液”反应。已知：常温下，KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

将所选择装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品。

　 (3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体(该溶液的密度为1．47 g/mL)，它的物质的量浓度为　　　 ；(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0．4mol 　　　　　 B．0．5mol 　　　　　　 C．0．6mol 　　　　　 D．0．8mol

第II卷(非选择题　 共58分)

14．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是　 　　　　　　　　 (　　 )

A．若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1所示)，则该反应的正反应是吸热反应

　 　　 B．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，

测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

　 　　 C．反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该

容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示

　 　　 D．若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达

到平衡时，Z的物质的量仍为w mol则w的起始物质的量n(w)应满足的条件是mol

13．下列叙述不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0．1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10 mL 0．02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0．1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．某温度下测得纯水的，则其中的

B．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH) ₃固体溶于热水中　　

C．氢氟酸(HF)能腐蚀玻璃，是因为它的酸性很强。

D．氯化铝熔沸点较低,且熔融状态下不能导电,可推知氯化铝为分子晶体．