27．Ⅰ、室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A－、H+、OH－，据题意回答下列问题。
(1)若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH>7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
(2)若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①
A组溶液pH＜7的原因：
此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是：w.w.^w.k.s.5*
。
②两组溶液中c(A－)的大小， A组
B组(填“＞”“ ＜”或“ ＝”)；溶液中水的电离程度A组
B组(填“＞”“ ＜”或“ ＝”)。
(3)若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
(填选项番号字母)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/L
B．若V1=
V2，反应后溶液一定呈中性
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2
(4)若HA为强酸，若是pH=2 HA V1mL与pH=12 Ba(OH)2 V2
mL混合后得到pH=11的溶液，则V1/V2=
此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
Ⅱ、现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO32－
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是
(填编号)。将五种溶液稀释相同的倍数时，
其pH变化最大的是
(填编号)；w.w.^w.k.s.5*
(2)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______________(填编号)；
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，现象为：
写出该反应的离子方程式
Ⅰ(1)c(Na+) ＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
(2)①HA的电离大于A－的水解， c(A－) ＞c(Na+)＞ c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)
②
＞ ＞
(3)AD
(4)9：11 c(A－) ＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅱ (1)④②①③⑤ ⑤ (2)①② (3)有白色沉淀产生 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32－
，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式
；该产物与足量醋酸反应的化学方程式为
F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)
；