22、若想用离子方程式：Fe + Cu 2+ = Fe2+ + Cu 所表示的反应设计出一个原电池，则该原电池的正极材料可选用 ；负极材料可选用 ；电解质溶液可选用 。
21、氮分子的电子式是___________。氨分子的结构式是___________，氨分子的空间构型为___________，氨分子是(填极性或非极性)_________分子。
20、把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 与SO42－的物质的量浓度之比为( )
A、1∶4 B、2∶7 C、1∶2 D、8∶31
19、24ml浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
18、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( ) ①原混和气体的体积为1.2V L; ②原混和气体的体积为1.1VL ;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL; A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
17、将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )
A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL
16、某烧杯中的溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向敞口的该烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
14、下列有关原电池的叙述中正确的是( )
A、原电池中发生氧化反应的电极是负极
B、原电池中较活泼的金属做正极
C、原电池中的电极不一定由两种不同的金属组成
D、原电池的负极得电子，发生还原反应
15、反应2 X(g) + Y(g) 2 Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2) 下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) nz
T1, P1
A、T1 < T2， P1 < P2 B、T1 < T2， P1 > P2 T2, P2
C、 T1 > T2， P 1> P2 D、T1 > T2， P1 < P2
t
13、在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏高的是( )
A、所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
B、滴定前读数正确，滴定后俯视读
C、未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定
D、滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶
12、将0.1mol·L－1 醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中( )
A、溶液中CH3COO－ 的浓度增大
B、溶液中H+的个数增多，H+的浓度减小
C、溶液中H+的个数减小，H+的浓度减小
D、溶液中CH3COOH分子的个数减少，CH3COOH分子的浓度也减小
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( )
①原混和气体的体积为1.2V L;
②原混和气体的体积为1.1VL ;
15、反应2 X(g) + Y(g) 
T1, P1