10、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式，阳极为：____ ________；阴极为_______ ；
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式__________ _____ ____；
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_________ ____
__________________________________________________；
(4)____(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是____________________
____________________________________________ ___。
9、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是______________ __________。
(2)此电极的正极发生的电极反应式是__________；负极发生的电极反应式是_________。
(3)电解液中的H+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是___ ______。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是__________ ____________。
8、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32－－4e－＝ 4CO2
正极反应式：
总电池反应式：
7、称取三份Zn粉，分盛在三支试管中，加入下列物质后，塞上带导管塞子定时间测定生成氢气体积。甲加入pH＝3的盐酸50mL；乙加入pH＝3的醋酸50mL；丙加入pH＝3醋酸50mL及少量胆矾粉末，反应终了生成H2一样多，且无剩余Zn。请用“＞”、“＜”、“＝”回答:
(1) 开始时反应速度 ；
(2)三试管中参加反应的Zn质量 ；
(3)反应终了所需时间 ；
(4)简要说明反应过程中乙、丙速度不相同原因
。
6、下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B、用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C、把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )
A、CuSO4 B、H2SO4 C、NaCl D、HC1
4、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A、Cu2+＞X3+＞H+ B、H+＞X3+＞Cu2+
C、X3+＞H+＞Cu2+ D、Cu2+＞H+＞X3+
3、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1，则下列表述正确的是( )
A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)︰n(Hg)=2︰1
B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
2、将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为
A 4×10-3mol·L-1 B 2×10-3mol·L-1 C 1×10-3mol·L-1 D 1×10-7mol·L-1
1、用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH下降的是
A、CuSO4 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO4
用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )