4、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

学习重难点:原子的组成及几个量之间的关系;离子键和共价键的含义及应用。

学习方法:该部分题目多以选择题、填空题为主,处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延,注意选项间的比较,同时要注意以客观事例来验证理论描述。解决原子结构题目时,应注意几个量之间的数量关系。解决化学键与晶体结构的问题时,应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系,进行分析比较,最后要注意看准顺序要求。

基础知识

典型例题

例1 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测,月球的土壤吸附着数百万吨的3 He,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4 He的形式存在。下列说法正确的是                           (    )

A.4 He原子核内含有4个质子        B.3 He和4 He互为同位素

C.3 He原子核内含有3个中子  

D.4 He的最外层电子数为2,所以4 He具有较强的金属性

例2 下列各组物质中,互为同位素的是         (    )

A.重氢、超重氢    B.氧、臭氧    C.红磷、白磷    D.乙酸、丙酸

例3  有关晶体的下列说法中正确的是             (    )

A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定   B.原子晶体中共价键越强,熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂     D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

例4  A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:

(1)用化学符号表示上述5种微粒:

A      ,B      ,C      ,D      ,E     

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是                  

例5  短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:

(1)X元素的名称是      ;Y元素的名称是     ;Z元素的名称是    

(2)XZ3化合物的化学式是       ,电子式是        

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式                  

基础训练

 0  5937  5945  5951  5955  5961  5963  5967  5973  5975  5981  5987  5991  5993  5997  6003  6005  6011  6015  6017  6021  6023  6027  6029  6031  6032  6033  6035  6036  6037  6039  6041  6045  6047  6051  6053  6057  6063  6065  6071  6075  6077  6081  6087  6093  6095  6101  6105  6107  6113  6117  6123  6131  447348 

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