28．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A．Fe－2e-＝Fe2+ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-
C．2H++2e-＝H2↑ D．4OH-－4e-＝2H2O+O2↑
27．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
26．下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
25．钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(MR效应)研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴写出该晶体的化学式________________
⑵Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。
⑶锰的电负性为1.99。Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬_____(强、弱)
⑷最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子模型如图。则其化学式为______。它属于______晶体，其主要物理性质____________ __________(写出2个即可)
《化学与技术》
26-28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
24．某有机物(名称乙烯酮)的结构简式为：CH2＝C＝O，下列描述正确的是
A．该分子中共有2个π健、2个σ健
B．该分子属非极性分子
C．该分子是直线型分子
D．该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的
23．下列叙述中正确的是
A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109。28，
B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成络合物[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是NH3
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
22．用“等电子原理”可以判断某些分子或离子的空间构型。已知BF3的空间构型为平面三角形。下列分子或离子中，空间构型也为平面三角形的是
A．NH3 B．CO32- C．PO43- D．SO2
21．(10分)已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
⑴G→H的反应类型是 ______ 。
⑵C的结构简式为 __________ ；M的结构简式为 __________ 。
⑶写出下列反应的化学方程式：
①A→ B的化学方程式： _______ ；
②H→I的化学方程式： ___ 。
《物质结构与性质》模块
22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
C．中和等物质的量的两种酸所需的氢氧化钠的物质的量相同
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
19．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：①CH2=CHCOOH； ②CH2=CHCOOCH3； ③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH(OH)CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
下列关于工业生产的说法中，不正确的是
⑶锰的电负性为1.99。Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬_____(强、弱)
某有机物(名称乙烯酮)的结构简式为：CH2＝C＝O，下列描述正确的是某有机物(名称乙烯酮)的结构简式为：CH2＝C＝O，下列描述正确的是
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是