4．(10分)在800℃密闭容器中进行反应：

　　 CO(g)+H₂O(g)　　　　 CO₂(g)+H₂(g)，若CO的起始浓度为1.0×10^－2mol·L^－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10^－2mol·L^－1，达到平衡后，实验测得CO₂浓度为

3.(9分)(1)H⁺+OH^-=H₂O(1分)　　 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O(1分)

　 (2)0.84(2分)　　　 (3)1:4　 (2分)

(4)Ⅲ(1分)　 5 mol·L^－1 (2分)

3.(9分)为测定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

　　 (1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为　　　　　 L；

　　 (3)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为　　　　　　　 ；

　　 (4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 　　　　组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

2．(共8分)(1) NaCl(2分)　　

(2)Na₂SO₃：0.06 mol(2分)， NaCl：0.02 mol(2分)；1.344 L(2分)

2．(8分)白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

(1)B的化学式 　　　　　　；

(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为　　　　　　　　　　 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)　　　　　　　　 。

1．(5分)溶液中含有Fe²⁺：0.5mol/L×0.2L=0.1mol

　　 设Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO₄反应消耗铁的物质的量为y

　　 Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄　　　 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

　　 1mol　 1mol　 3mol　　　 1mol　 1mol　 1mol　 1mol

　　 xmol　 xmol　 3xmol　　　 ymol　 ymol　 ymol　 ymol

　　 可得：3x+y=0.1mol　　　　 6g-56x+8y=5.2g

　　 解得x=0.02mol　 y=0.04mol

　　 故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g

　　 原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为

　　 答：(1)反应后生成铜的质量为2.56g。(2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为0.1mol/L。

1．(5分)将6g的铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：

　 (1)反应后生成铜的质量；

　 (2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。

13．(共5分, 每空1分)

　 (1)n　　　 (2)＞　　 ＞　 (3)①增大　 ②不变

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12．(四川卷)在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) +I₂(g)　　 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分

含量与时间的关系如图3所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)________T₂，

该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

　 (3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均

相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、

D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D

1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、

“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　　　　 。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，

则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)　　　　　　　　 。

11．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　 　xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是BC

A．x ＝4　　　　　 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率