23．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
① 2NaI+MnO2+3H2SO4 ＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
② 2NaIO3+5NaHSO3 ＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是C
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D． NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
22、己知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是 ( C )
A、实验①能够证明Cl-具有还原性
B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性
C、由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、上述实验能够证明氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3+>I2
21．将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比D
A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4
20．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 +2OH－ =RO4－+ 2F－+H2O(已配平)，从而可知在RO3n－ 中，R元素的化合价是(B )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
19．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：
H2O2< Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是B
A．2Fe3++ SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+
B．H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+ SO2+2H2O H2SO4+2HI D．2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2
18．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：D
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是 ( A )
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
15．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( B )
①NO3 ②Fe3+
③H+ ④NO ⑤NO2
A．只有① B．只有①⑤
C．只有②④⑤ D．①②③⑤
14．把7．2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1．6g，产生NO2和NO的混合气体0．08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为C
A．0．34mol B．0．38mol C．0．28moi D．0．2mol
A．2Fe3++ SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+
B．H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O
如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( B )