25.(2008年全国I)(16分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KmnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄。请回答：

(1)　　　 软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　；

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KmnO₄的理论产量；

(4)KmnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂₊该反应的化学方程式是　　　；

(5)上述制得的KmnO₄产品0.165g，恰好与0.335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该KmnO₄的纯度。

24、(2008年天津)(14分)

(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

23、(2006年上海卷)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+________→________+________+________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ + __________ →

21、(2004上海卷)某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　

B(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　　 　　　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。22、(2005年上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 →　　 　　 　。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 　　 　。

20、(2008年全国Ⅱ)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　

B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O

D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．(2008年广东卷理科基础)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

18、(2008年上海)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl 　B．Cl₂、Al、H₂ 　C．NO₂、Na、Br₂ 　 　D．O₂、SO₂、H₂O

17、(2008年重庆)下列做法中用到物质氧化性的是

A、明矾净化水　　 B、纯碱除去油污　　 C、臭氧消毒餐具　　 D、食醋清洗水垢

16．(2007年江苏三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是

　 A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　 C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　　 D．反应中NO₂是还原剂

15、(2007福建卷)已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化剂在反应中得到电子

A、10mol　　　　　　　　 B、11mol　　　　　 C、12mol　　 　　　 D、13mol