摘要：12．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2.恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3.则原溶液中的Al3+的浓度 A． B． C． D． 解析:由于NH3的物质的量为cmol.由原子守恒和电荷守恒得:(NH4)2SO4的物质的量为mol.反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol.剩余的BaCl2为(b-)mol.则Al2(SO4)3中的SO42-的物质的量也为(b-)mol.由电荷守恒得:n(Al3+)×3＝(b-)×2.所以c(Al3+)＝mol/L. 答案:C.
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在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：（1）图中C点表示当加入
0.6
0.6
molNaOH时，Al3+的存在形式是AlO2-
AlO2-
（写化学式）（2）图中线段OA：AB=
5：1
5：1
．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：
（1）图中C点表示当加入
（2）图中线段OA：AB=
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（1）图中C点表示当加入
0.6
0.6
摩尔NaOH时，Al3+已经全部转化为偏铝酸根离子
全部转化为偏铝酸根离子
，Mg2+已经完全转化为氢氧化镁
完全转化为氢氧化镁
（2）图中线段OA：AB=
5：1
5：1
．
（1）现将8.4g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？（2）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：图中线段OA：AB=
5：1
5：1
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Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
Na
Na
；（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是
Al
Al
；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是
HClO4
HClO4
；（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是
Cl
Cl
．Ⅱ在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=
1：1
1：1
，AB段发生的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．