摘要：请将5种物质:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上.组成一个未配平的化学方程式. + → + + +H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 .被还原的元素是 . (3)反应中1mol氧化剂 mol电子. (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: + →
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请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1） + → + + +H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为 ．
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（1）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
+ → + + +H2O
（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式： ．
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式： ．
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+ + ．
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（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
请将5种物质：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1） + → + + +H2O
（2）组成的化学方程式配平后，H2O前面的系数为 ．
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（1）
（2）组成的化学方程式配平后，H2O前面的系数为
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4+
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
（3）反应中1mol氧化剂
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
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FeSO4+
HNO3
HNO3
→Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+N2O↑
N2O↑
+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是
FeSO4
FeSO4
，被还原的元素是N
N
．（3）反应中1mol氧化剂
得到
得到
（填“得到”或“失去”）4
4
mol 电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
24
24
FeSO4
FeSO4
+30
30
HNO3
HNO3
→（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步属于
②第
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目
．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
②反应物中发生氧化反应的物质
③反应中1mol氧化剂
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①第一步属于
复分解
复分解
反应，第二步属于分解
分解
反应．（填基本反应类型）②第
二
二
步反应是氧化还原反应，N
N
被氧化，N
N
被还原．③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4
FeSO4
+HNO3
HNO3
→Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+N2O
N2O
+H2O②反应物中发生氧化反应的物质
FeSO4
FeSO4
，被还原的元素是Fe
Fe
．③反应中1mol氧化剂
得到
得到
（填“得到”或“失去”）0.8
0.8
mol电子．