摘要: (1)配平氧化还原反应方程式: __ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KOH.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL.分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为___mol. ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全.此时溶液颜色由__变为__.该溶液中还原剂的物质的量为___mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___.KHC2O4的质量分数为___.

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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO2-的离子方程式为
 

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
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常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀
时的pH
1.9 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全
时的pH
3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是
 
(至少写一条).
(2)调pH=8是为了除去
 
(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
 
(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
(4)试配平氧化还原反应方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为
 

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合浊液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
 

 

③过滤.(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu).
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