摘要： CH4(g)+H20(g)t ℃,p kPa CO(g)+3H2(g);ΔH=2a kJ/mol (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率,减小氨气的浓度．增大氮气和氢气的浓 度均有利于平衡向正反应方向移动 (3)1.12×108 (4)① ②NH4N＝C＝O
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（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源．已知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．该燃料电池的负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，则其正极电极反应式为
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
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①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1
．（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．该燃料电池的负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，则其正极电极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入CO2
CO2
物质．（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
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