摘要：和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5.反应过程和能量关系如图所示(图中的 △H表示生成1mol产物的数据) 根据上图回答下列问题 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 , (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 , 上述分解反是一个可逆反应.温度T1时.在密闭容器中加入0.8mol PCl5.反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5分解率α2.α2 α1 (填“大于 .“小于 或“等于 ), (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 , (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于 .“小于 或“等于 ), (5)P Cl5与足量水反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 . 答案 :1A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 B 16 C 17 AB 18 AD 19 A
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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（?? ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
[ ]
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
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B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应．下列说法正确的是（ ）
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红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
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（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
| 3 |
| 2 |
P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；| 3 |
| 2 |
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%
25%
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．