摘要：细节设置易错点(如加倍或减半.小数点挪位等)
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：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
查看习题详情和答案>>（2008?深圳一模）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：
Ⅰ．通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
Ⅱ．核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH3CH2OH） 有三种氢原子（图1）．经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图：
Ⅲ．将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．试推导写出 A 的结构简式为
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
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（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是
BCD
BCD
（错选倒扣分）．A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：
能与羧酸发生酯化反应
能与羧酸发生酯化反应
．（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：
Ⅰ．通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
Ⅱ．核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH3CH2OH） 有三种氢原子（图1）．经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图：
Ⅲ．将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．试推导写出 A 的结构简式为
CH3COOH
CH3COOH
．（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：
AC
AC
（填序号，错选倒扣分）．A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
①A 点时剩余固体的成分是
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①电解过程中 NaCl 的作用是
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 ．
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点）．
Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
、SO
、HSO
等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 ．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO
、HSO
，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
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（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
2- 3 |
2- 4 |
- 3 |
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO
2- 3 |
- 3 |
| 实验操作 | 预期现象与结论 | ||||
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在 SO
| ||||
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 |
|||||
| 步骤3： |
铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
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（1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
| ||
在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
．（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用离子方程式表示）．（4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填写字母）．| 选项 | 陈述 I | 陈述 II | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对，II对，有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 | 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 | I对，II对，无 |
| C | 铁属于过渡金属 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错，II对，无 |
| D | 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 | 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 | I对，II对，有 |