18、(14分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应①　　　　　　　　 反应④　　　　　　　　　

(2)写出反应条件：反应③　　　　　　　　 反应⑥　　　　　　　　　

(3)反应②③的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　　　　 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)加成反应　 取代反应 (2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)　 NaOH/水溶液 (3)防止双键被氧化 (4)CH₂＝CHCH₂Br+HBr→CH₂Br－CH₂－CH₂Br (5)HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH　 新制氢氧化铜悬浊液 (6)

2.25/8　 (5)CH₃COOCH₂CH₃+NaOH=CH₃COONa+CH₃CH₂OH　 用铜作催化剂通人氧气加热

17、(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

　　 (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　 。

　　 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 (3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂

和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一

段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4a

molA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　

　　 (5)化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　

设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)1:10000　　 (2)Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃+H₂O　 (3)Al-3e=Al³⁺　 (4)t₀---t₁

15、(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

(1)提出猜想：

甲同学认为发生双水解反应：Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)_3(胶体)+3H₂SO₃

乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用的Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色

(3)得出结论:

①根据丙同学的实验得出的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)拓展探究：

丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na₂CO₃ 和Na₂SO₃相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O= Fe²⁺+ SO₄²+2H⁺

(2)BaCl₂ 和稀盐酸

(3)两个反应同时发生，

Fe(OH)_3(胶体)+ SCN^-= Fe(SCN)₃+3OH^-

(4) SO₃^2- 水解能力较CO₃^2-小，且SO₃^2-具有还原性

　16、(12分)A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

　 (1)若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_____________________________________________________(2)写出电解E水溶液的化学方程式_____________________。

　 (3)J与H反应的离子方程式为__________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______。

(1)2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃

(2)2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂+Cl₂

(3)4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O　 3:4

14、有一定质量的KNO₃样品，在10⁰C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40⁰C下进行时，残留固体质量为120g，70⁰C时为20g。已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A、样品为纯净物　　　　　　　　 　　B、样品中混有不溶于水的杂质

C、样品中混有溶解度较大的杂质　　 　D、当温度在55⁰C左右时KNO₃完全溶解

第II卷(非选择题，共72分)

13、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

C．电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

12、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

11、最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是

A．这两种分子均包含四个手性碳原子　　　　 B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH₄　　 　 D．“AND”和“EST”化学性质相同

10、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨)荣获德国环境大奖。关于这种新制冷剂，以下叙述不正确的是

A．该制冷剂对环境不产生任何污染　　 B.该制冷剂在水的凝固点附近的温度发挥作用

C. 该制冷剂具有与水不同的化学性质 　　D.该制冷剂的作用原理与液氨基本相同

9、若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²,则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

A.5种、10种、15种

B.8种、18种、18种

C.8种、10种、15种

D.9种、10种、15种